时间:2020-07-08 01:41:25
1、选择题 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
参考答案：B
本题解析：A、200 ℃时，反应从开始到平衡B的浓度减少0.2mol/2L=0.1mol/L，所以平均速率v(B)＝0.1mol/L/5min=0.02mol·L－1·min－1,错误；B、根据图中数据可知该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)。200℃时，A、B、C的平衡浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，根据化学平衡常数的定义得K=0.1mol/L/0.1mol/L×(0.2mol/L)2="25" L2/mol2，正确；C、当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，错误；D、由图乙可知温度升高，C的体积分数增大，说明升高温度，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH>0，a值不确定，错误，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 
和
充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，达平衡时，
为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 
和1.0 mol
，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是?（?）
A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol
B．0.40 mol
C．小于0.40 mol
D．0.80 mol
参考答案：C
本题解析：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
初始态：和，达平衡时：为0.80 mol；
“移走2.0 mol 和1.0 mol”，相当于将初始态变为：2.0 mol 和1.0 mol
若平衡不移动，则达平衡时：应为0.40 mol；但实际上“移走和”的同时，压强减小，上述平衡将逆向移动，故的物质的量减小，小于0.40 mol
本题难度：一般
3、填空题 （7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)
2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21V?L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ?。
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：?（填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为?（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
参考答案：
（1）60℅（2分）
（2）前者大（2分）?
（3）0.815V（3分）
本题解析：
（1）利用方程式进行计算：
3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)
n（初） 3mol? 7mol
Δn? 9a mol? 6a mol?6a mol? 12a mol
n（末）(3-9a) mol (7-6a)mol ?6a mol? 12a mol
所以：(3-9a+7-6a+6a+12a)/10=12.1，a="0.7" ，则B的转化率为 6a/7=60%
（2）转根据等效平衡的原则，乙中反应物的量为甲中的两倍，但是乙的平衡状态中各物质的量小于甲的两倍，并且乙中加压使平衡逆移动，所以乙中C的物质的量比甲中D的物质的量小。
（3）甲乙混合后，与乙的平衡状态Ⅰ为等效平衡。以60%的转化率来计算甲剩余的气体体积。则乙的体积为0.815V。
点评：本题以常见的活塞做模型，配以简单的化学计算，最后一空需对等效平衡进行理解。。
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应2SO2＋O2
2SO3正反应速率分别用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ"（SO2）、υ"（O2）、υ"（SO3）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（?）
A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）
B．υ（SO3）＝υ"（SO2）
C．υ"（O2）＝1/2υ"（SO2）
D．υ"（SO2）＝υ"（SO3）＝υ"（O2）
参考答案：B
本题解析：当反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等。
本题难度：一般
5、选择题 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2
2NH3达到平衡的标志是
A．v(N2)正= v(NH3)逆
B．单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应
C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
参考答案：D
本题解析：可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；
A错，平衡时.2 v(N2)正= v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3 mol H-H断键反应，同时6 mol N-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；
本题难度：简单