时间:2020-07-08 01:38:37
1、选择题 在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（ ）
A．5：8
B．5：4
C．5：3
D．3：5
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3．
（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为______
（2）该氧化还原反应的离子方程式为______；
（3）若反应生成了0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为______mol
（4）某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4，试从生成物变化的角度分析可能的原因：______．
参考答案：（1）NO3+4H++3e-═NO+2H2O，该反应中硝酸发生还原反应，所以所选的物质必须具有还原性，KMnO4、Fe2（SO4）3具有氧化性，Na2CO3和酸不发生氧化还原反应，所给四种物质中只有KI具有还原性，则氧化反应应为I-被氧化，氧化反应为2I--2e-=I2，故答案为：2I--2e-=I2；
（2）将两个半反应相加可得氧化还原反应的离子方程式为2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2，故答案为：2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2；
（3）有反应的离子方程式可知，若反应生成了4molH2O，则转移6mol电子，生成0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为0.3×64mol=0.45mol，故答案为：0.45；
（4）反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3，而实际用量不足氧化剂实际用量的34，说明消耗的硝酸多，KI少，可能原因是硝酸浓度角度，被还原为NO2，I被氧化为更高化合价，生成KIO3等，
故答案为：生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物质．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 瓦斯爆炸时发生的主要反应为：CH4+2O2→CO2+2H2O，此反应属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.氧化还原反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂
B.非金属单质在反应中只可能作氧化剂
C.金属原子失电子越多其还原性越强
D.氧化还原反应，必须有元素化合价的变化，但不一定所有元素的化合价都变化
参考答案：D
本题解析：氧化还原反应是指有化合价变化的反应，但不一定所有元素的化合价都变化．金属元素只有正价无负价，所以参加反应时只能作还原剂，而非金属元素既有负价也有正价，所以，非金属单质在反应中既可能作氧化剂，也可能作还原剂．物质的氧化性、还原性只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无关．
本题难度：一般
5、填空题 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：? 
回答下列有关问题：
（1）电解池的阴极反应式为___________________________。
（2）通入空气的电极的电极反应式为___________________________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。
（3）电解池中产生2?mol?Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。
（4）a、b、c的大小关系为：_____________。
参考答案：（1）2H2O?+?2e－=?H2↑?+?2OH－?（或2H++?2e－===?H2↑）
（2）O2?+?2H2O?+?4e－=?4OH－?从左向右?
（3）1?mol?
（4）c>a>b
本题解析：
本题难度：一般