时间:2020-07-08 01:35:25
1、填空题 Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
请回答：
（1）a元素为______，甲的分子式为______，丁的电子式为______．
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：______．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2?（g）═CO?（g）+
| 1 2 |
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t | ||
参考答案：Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物，②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物，据此可知a为O元素，b为N元素，c为C元素；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物，d为S元素；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，为18电子化合物，e为H元素，故甲为H2O2，乙为N2H4，丙为C2H6，丁为H2S．
（1）由上述分析可知，a为氧元素；甲为H2O2；丁为H2S，电子式为
，故答案为：氧；H2O2；
；
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，符合要求的化学反应方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3等，
故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；
Ⅱ．（1）已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2?（g）═CO?（g）+12O2（g）；△H2=+283kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×2得2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1780.66kJ/mol；
所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3?kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3?kJ/mol；
（2）①由表中数据可知，平衡时n（CO2）=1.6mol，所以v（CO2）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（CO2）=0.16mol/（L?min），故答案为：0.16；
②反应各组分的化学计量数为1，故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数．
650℃时到达平衡：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：2? 4? 0? 0
变化（mol）：1.6? 1.6? 1.6?1.6
平衡（mol）：0.4? 2.4? 1.6? 1.6
所以650℃的平衡常数k=1.6×1.60.4×2.4=83
900℃时到达平衡：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：1? 2 ? 0? 0
变化（mol）：0.4?0.4?0.4?0.4
平衡（mol）：0.6?1.6?0.4? 0.4
所以900℃的平衡常数k=0.4×0.40.6×1.6=16．
升高温度平衡常数减小，即升高温度平衡向逆反应移动，升高温度向吸热反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放；
③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，即b=2a．
故答案为：b=2a．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11 个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如 下表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。 
按要求填空：
(1)各元素的元素符号分别为C____。E__，D和E两者的氢化物稳定性较强的是___（填化学式）。
(2)工业上制取单质D的化学方程式为___。
(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___。
参考答案：(1)Al； P ；PH3
(2) SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4) PCl5(s)+4H2O(l)=H3PO4(aq)+5HCl(aq) △H= -4a kJ . mol-1
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列事实可以说明M的非金属性强于N的是?
[? ]
A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N
C．简单阴离子的还原性：M强于N
D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
[? ]
A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下表是周期表中的一部分，根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：?
(1)?在D、E、F、H中，原子半径最大的是______________；
(2)?B和H形成的化合物的电子式是____________；
(3)?其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________，酸性最强的是____________；
(4)表中元素，化学性质最不活泼的是_________，氧化性最强的单质是___________；
(5)A分别与?E、F、G形成的化合物中，最稳定的____________；
(6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。
参考答案：（1）Al；
（2）“略”；
（3）NaOH ；HClO4；
（4）Ne ；F2；
（5）H2O；
（6）OH- +Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O
本题解析：
本题难度：一般