时间:2020-07-08 01:35:25
1、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．
(1)请画出元素⑧的离子结构示意图__________
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是_________。
(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为_______________
(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为__________>__________。
(5)④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
(6)若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号）。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(7)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式________________。
(8)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_________，写出A与C两溶液反应的离子方程式______________________
参考答案：(1)
(2)
(3)Na>S>O
(4)HClO4；H2SO4
(5)
(6)de
(7)KSCN溶液和氯水，先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或加NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后显红褐色。其他合理答案均可）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(8)Al(OH)3；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
参考答案：A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属阳离子和自由电子的作用力逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低，故A错误；
B、0族元素的单质属于分子晶体，对应元素的原子序数越大，气体的相对分子质量越大，沸点逐渐增大，故B正确；
C、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小，分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低，故C正确；
D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故D错误．
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是
[? ]
A．RH4
B．RH3
C．H2R
D．HR
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（ ）
| X | Y Z R W |
参考答案：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素，若Y为ⅢA族，则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Se；若Y为ⅣA族元素，则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Br，
A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，是Al元素，其它元素不可能为金属元素，故A错误；
B、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，CH4的沸点比SiH4的低，故B错误；
C、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中强酸，故C错误；
D、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故D正确，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列气态氢化物中稳定性最弱的是
[? ]?
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般