时间:2020-07-08 01:31:54
1、填空题 “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
?
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；
此步骤操作的理论依据是____________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。
参考答案：(1)Zn(NO3)2
4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3＋完全水解 温度越高，水解程度越大
(5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2
蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
本题解析：略
本题难度：简单
2、简答题 下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：
按要求回答下列问题：
（1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有______把工业大理石研成粉末（只写一点）．
（2）操作a中A物质最好应选择______（填化学式）．在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______．
（3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是：______．
（4）若将滤液B中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到______（填化学式）．
参考答案：由流程可知，大理石、氧化铁和硝酸反应，固体溶解，为除去杂质，A为碱，试剂A为NaOH与铁离子反应生成沉淀，过滤得到Fe（OH）3沉淀，滤液中主要含硝酸钙，然后加碳酸铵反应生成碳酸钙，则滤液B中还有NaOH、（NH4）2CO3，
（1）接触面积增大，反应速率加快，则把工业大理石研成粉末（或搅拌等），故答案为：把工业大理石研成粉末；
（2）由上述分析可知，A的作用为将铁离子转化为沉淀，则A应加入碱，最好为NaOH；测定pH的操作为取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待测溶液点在pH试纸中部，变色后和标准比色卡对比，读出pH，
故答案为：NaOH；取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待测溶液点在pH试纸中部，变色后和标准比色卡对比，读出pH；
（3）铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上层清液（或滤液），滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全，
故答案为：取上层清液（或滤液），滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全
（4）由上述分析可知，沉淀铁离子时NaOH可能过量，沉淀钙离子加入的（NH4）2CO3可能过量，则滤液B中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到NaOH、（NH4）2CO3，
故答案为：NaOH、（NH4）2CO3．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 （8分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接________，__________接?_________，_________接a。
⑵U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________?。
⑶装置③中CCl4的作用是___________________________________。
⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_____________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________________________________。
⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________________，如果观察到_______________________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
参考答案：（8分） （1）e,f,d,c（2分）?（2）CuSO4?（1分）
（3）吸收Cl2?（1分）?（4）①③?（1分）?湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）（1分）
（5）紫色石蕊试液（1分）?溶液变红且不褪色（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
②气体液化的温度：NO2? 21℃、NO?－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
②装置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）?△H＝－867kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）?△H＝－1160kJ·mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.
参考答案：
(1)E D B(2分)；检验装置的气密性（1分）? (2)①D中出现红棕色气体(2分)? ②冷凝，使NO2完全液（2分）(3)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O(2分)?水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定(2 分)
(4)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O(2分)
(5) CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO(g)＋CO2（g）＋2H2O（g）?△H＝－574kJ·mol-1(2分)
本题解析：本题是实验题。实验题是同学们的难点。也是最难得分的题型。对于实验题，首先需看清楚实验目的是什么。在结合看清实验流程，实验操作，物质检验等知识会穿插其中。这题是一道实验探究题，探究NaNO2与H2SO4的反应。从所给装置中，A显然是发生装置。B是NaOH溶液，可能是除杂装置，C是浓硫酸，显然是干燥装置。D是热水浴，并通入了O2，需要通O2检验的是NO气体。E是冷水浴装置。显然是冷却物质。由题中所给2个信息，第一个信息是NO与NO2的混合气体与NaOH发生归中反应。第二个信息是NO、NO2两种气体的物理性质。从液化的温度来看，显然NO2比NO更易液化。A中三颈瓶，采用固液不加热反应，还有一个弹簧夹用来控制通氮气，显然要氮气，目的应是排除氧气。因氧气有氧化性。可能会对实验结果产生干扰。通过上述信息就可以猜测出产生的两种气体可能是NO和NO2。
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：
Ａ是发生装置，Ｃ是干燥除去水，NO和NO2的分离，先分离NO2因为更易液化。所以接E，NO2分离后再检验NO，需通氧气。接D。观察到气体从无色变成红棕色。所以说明是NO。B是尾气处理。吸收反应后剩余的NO和NO2的混合气体。在这里存在几个先后问题，首先NO和NO2的检验，根据液化温度判断得到NO2更易液化，可以观察到E中有红棕色液体产生。而后NO会和氧气生成NO2。对于NO2的检验会产生干扰。所以先检验NO2。还有一问题就是除水，如果不除去水的话，NO2会与H2O反应生成NO，所以又会对NO的检验产生干扰，同时也影响NO2的检验。还有一问题就是在A中药品反应之前需通氮气将O2排出来。否则也会影响NO和NO2的检验。装置连接好之后，就是检查装置气密性。
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体。说明生成了NO2气体。
①确认A中产生气体含有NO，是在D装置中通O2来检验的。观察气体是否变红棕色。
②装置E的作用是冷凝，是使NO2完全液化。
（3）如果向D中通入过量O2,不存在NO剩余，但有过量的O2会与NO2发生氧化还原反应，O2降低，NO2升高，所以可推断出反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。如不干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应应产生两种气体。+3价氮元素发生歧化反应。化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）?△H＝－867kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）?△H＝－1160kJ·mol-1
根据盖斯定律上式×2-下式可得出：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO(g)＋CO2（g）＋2H2O（g）?△H＝－574kJ·mol-1(2分)
本题难度：一般
5、实验题 某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
①实验I、Ⅱ的目的是___________，
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）________________
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作______极；
②总反应的离子方程式是______________。
参考答案：(1)①证明Cu不与H+、NO3-单独反应；②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)①阳；②Cu+2H+
Cu2++H2↑
本题解析：
本题难度：一般