时间:2020-07-08 01:28:26
1、选择题 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是
[? ]
A．
氯气参加氧化还原反应时电子转移2NA
B．
与
所含有的氧原子数相等
C．
与足量水反应后转移的电子数为NA
D．
溶液中离子数为
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA
B．14g氮气中含有14NA个原子
C．1L1.00mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA
D．11.2L氢气中含有NA个氢原子
参考答案：A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为NA，故A错误；
B、14g氮气物质的量为0.5mol，分子中含有 NA个原子，故B错误；
C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目=1L×1.00mol/L×NA×2=2NA，故C正确；
D、温度压强不知不能计算物质的量，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是
A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023
B.1molMgCl2中含有的离子数约为2×6.02×1023
C.1．8g的NH4+离子中含有的电子数约为6.02×1023
D.2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为0.1×6.02×1023
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2与H2O反应生成2.24LO2，反应中转移的电子数为0.2NA
B．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
参考答案：A、若为标准状况下，2.24LO2的物质的量为0.1mol，氧气为氧化产物，反应中转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，但氧气所处不一定是标准状况，2.24LO2的物质的量不一定为0.1mol，使用转移电子数不一定为0.2NA，故A错误；
B、4.5gSiO2晶体的物质的量为4.5g60g/mol=0.075mol，每摩尔二氧化硅含有4mol硅氧键，所以4.5gSiO2晶体含有硅氧键数目为0.075mol×4×NAmol-1=0.3NA，故B正确；
C、标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D、18g重水（D2O）的物质的量为18g20g/mol=0.9mol，每个重水（D2O）分子含有10个电子，18g重水（D2O）含有的电子数为0.9mol×10×NAmol-1=9NA，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单