时间:2020-07-08 01:26:23
1、填空题 (1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
?NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是 ( )
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数
C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
(2)完成下列反应的化学方程式：
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：__________________________________.
②NaNH2溶于水的反应：________________________________.
(3)类似于“H＋＋OH－===H2O”的离子反应：_____________________________.
参考答案：(1)C
(2)①2Na＋2NH3===H2↑＋2NaNH2
②NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑
(3)NH2－＋NH4＋===2NH3
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
参考答案：AC
本题解析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B不正确；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D不正确，答案选AC。
本题难度：一般
4、选择题 等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，b中能生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，所以反应速率是：a＞c＞b，则反应时间a＜c＜b；
生成氢气体积与加入锌的质量有关，a中部分锌和铜离子发生置换反应，则a中生成氢气最少，b、c中生成氢气相等，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) 
NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
A．电离平衡常数是1×10－15
B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C．降低温度，其电离平衡常数数值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加
参考答案：B
本题解析：电离平衡常数和化学平衡常熟类似，是生成物浓度的幂之积和反应物浓度放热幂之积的比值，A不正确。根据电离方程式可知B正确。电离是吸热放热，降低温度，电离平衡常数减小，C不正确。电离平衡常数只与温度有关系，D不正确。答案选B。
本题难度：一般