时间:2020-07-08 01:26:23
1、选择题 0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)
参考答案：AD
本题解析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H+)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以该酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的电离平衡HA
H+ +A-，外还存在水的电离平衡：H2OH+ + OH-，所以c(H+)＞c(A-)。正确。B．酸HA的电离作用是很微弱的。尽管H+由酸电离与水电离两部分产生，但其物质的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H+)。错误。C．酸的浓度远大于水电离产生的H+ 或OH-的浓度。所以c(HA）＞ c(OH-)。错误。D．酸是弱电解质，其电离程度很小，酸分子的浓度远大于其电离产生的离子的浓度，所以c(HA)＞c(A-)。正确。
考点：考查弱电解质溶液中各种微粒的浓度的关系的知识。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有?；属于强电解质的有?；强电解质在水中?电离。
参考答案：①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
A．2∶9
B．1∶9
C．1∶1
D．1∶2
参考答案：A
本题解析：0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，说明溶液中OH－的浓度也是10－10 mol·L－1，氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数为1×10－12。所得溶液pH=7，说明溶液显碱性，即碱是过量的，所以有
，解得V1∶V2＝2∶9，答案选A。
本题难度：简单
4、选择题 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是
[? ]
A．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
B．在x点，c(M+) ＝ c(R+)
C．在x点，ROH完全电离
D．MOH是一种弱碱
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
| 实验编号 | c(HA)/ mol·L－1 | c(NaOH)/ mol·L－1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般