时间:2020-07-08 01:26:02
1、选择题 图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系，其中A点表示的元素是
A．C
B．Na
C．Ne
D．N
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中，正确的是
A．元素周期表中有8个主族
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
C．碳元素位于第二周期ⅣA族
D．ⅠA族全是金属元素
参考答案：C
本题解析：考查元素周期表的结构。A不正确，元素周期表分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ和1个0族。He的最外层电子数是2，B不正确。第IA中的氢元素不是金属，D也不正确。所以答案选C。
本题难度：简单
3、选择题 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是( )
A．①②③
B．③⑤
C．①②③⑤
D．①②③④⑤
参考答案：A
本题解析：金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。而④中的表述指的是甲原子的氧化性，则甲原子不属于金属原子，不符合要求。⑤中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如Mg比Al活泼，Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，Al作负极。
本题难度：一般
4、选择题 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X的质子数之和等于Z的质子数，下列说法正确的是
A．原子半径：Z<X
B．氢化物的稳定性：X<W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y
D．Y的最高化合价和最低化合价的代数和为0
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
Xm + Yn + H2O? →? HXO3 + HY。请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：?
⑶若某化学反应如下：（未配平）KX?+ Yn + H2O? →? KXO3 + Xm?+ HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX?+ Yn + H2O? →
⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]
参考答案：⑴I2电子式略
⑵I2＋ 5Cl2＋ 3H2O ＝ 2HIO3＋ 10HCl
⑶4，? 3KX失8e－?4Yn得8e－
⑷①烧杯
② 2H+?＋ 2e－＝ H2
③3ClO－＝ 2Cl－＋ ClO3－
④13.12
本题解析：略
本题难度：一般