时间:2020-07-08 01:23:36
1、选择题 已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的叙述错误的是
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2 和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1
参考答案：D
本题解析：A、根据题意得出该反应的反应热△H=-5800kJ/mol，是放热反应，正确，不选；B、反应热的与物质的状态有关，因此书写热化学方程式物质的状态必须写上，同时反应热跟方程式的系数对应，正确，不选；C、热化学方程式不仅表明了化学反应的物质的变化，也表明了化学反应的能量变化，正确，不选；D、燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。C4H10系数不是1，5800 kJ·mol－1不是丁烷的燃烧热，错误，选D。
考点：考查反应热、热化学反应方程式的书写、燃烧热等相关知识。
本题难度：一般
2、选择题 室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是( )
A．Cl-
B．HCO3—
C．Na+
D．NO3—
参考答案：B
本题解析：由水电离的H+、OH-的浓度相等,所以c水(H+)=c水(OH-)= mol·L-1=1×10-13 mol·L-1,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的碱溶液,所以HC一定不能大量存在。
本题难度：一般
3、选择题 对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是
A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1
参考答案：AC
本题解析：氨水中只有一水合氨和水是电解质，分别能部分电离出铵根离子、氢离子和氢氧根离子三种离子，根据溶液呈电中性或电荷守恒原理，则溶液中c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，正确；设溶液的体积均为1L，由于n=c?V，则混合前一水合氨和氯化铵的物质的量都是0.01mol，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，两种稀溶液的密度都接近于水，则混合前后可以忽略溶液体积的变化，则混合后溶液的体积为2L，根据物料守恒原理可知，混合溶液中n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02mol，由于c=n/V，因此混合后溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/2L=0.01mol/L，故B错误；设溶液的体积均为1L，由于n=c?V，混合前一水合氨和HCl的物质的量相等，则混合时二者恰好完全中和，得到氯化铵和水，NH4Cl是强酸弱碱盐，其完全电离出铵根离子能部分水解，导致氯化铵溶液显酸性，故C正确；依题意，常温下c(NH3·H2O)=0.01mol/L，NH3·H2O是弱碱或弱电解质，则其电离出的c(OH－)<0.01mol/L，由于水的电离程度远小于一水合氨，则溶液中的c(OH－)<0.01mol/L，常温下Kw=1.0×10－14，则溶液中c(H+)=Kw/c(OH－)>1.0×10－12 mol·L－1，由于溶液中的氢离子来自水的电离，一水合氨不能电离出氢离子，则水电离出的c(H+)=溶液中c(H+)=>1.0×10－12 mol·L－1，故D错误。
本题难度：简单
4、计算题 已知16.0 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890kJ热量。现有CH4和CO混合气体共0.75 mol，完全燃烧后生成CO2和18 g液态水，并放出516 kJ热量。求：
（1）混合气体中CH4和CO的物质的量分别为多少？
（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少？
参考答案：（1）0.5 mol；0.25 mol?（2）71 kJ
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是?
①燃烧时发生氧化反应?②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能?④充分燃烧的产物不污染环境
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
参考答案：D
本题解析：乙醇的燃烧放出大量的热，同时产物是水和CO2，对环境没有污染，且乙醇也是一种可再生能源，所以答案选D。
点评：本题容易错选①，因为任何燃烧都是氧化还原反应，不能作为优点。
本题难度：一般