1、填空题 （10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 ">
时间:2020-07-08 01:22:31
1、填空题 （10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中，?元素的化合价升高，则该元素的原子?（填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =\" 10\" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
?。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）?。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为?。
参考答案：（10分）(1)①⑴? Al （1分），失去。（1分）
②600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/hddin35vehf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
(2)①? 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）②? Ca(ClO)2（2分）
③ Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为?。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为?。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是?。
A．加入适量醋酸? B．加入适量亚硫酸? C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是?。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为?。
参考答案：（7分）
（1）2NaCl + 2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gxlxo0q5bls.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （1分）
（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O?（1分）
（3）A?（1分）
（4）B C（2分，少选得1分，多选、错选不得分）
（5）ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－（2分）
本题解析：
（1）工业生产通过电解饱和食盐水化学方程式为：2NaCl + 2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/gxlxo0q5bls.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O?
（3）存在ClO－+ H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/dh021gdcmph.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> HClO+OH－水解平衡，A ，加入醋酸可以消耗OH－，是平衡正移，增大HClO，正确；B、亚硫酸会与HClO发生氧化还原反应，错误；C、NaOH会增大溶液中OH－的浓度，使平衡逆移，会减小HClO浓度，错误。
（4）A、溶液存在电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)+ c(ClO－)，错误；B、由电荷守恒，和溶液呈中性：c(H＋) = c(OH－)，知c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，正确；C、根据氯发生歧化反应物料守恒知：c(ClO－) + c(HClO) =c(Cl－)，结合c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，得c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)，正确。
（5）ClO－的强氧化性会氧化铁，所以正极反应为：ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－。
本题难度：一般
3、填空题 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/sqxtsvhl0bd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有?性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有?性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有?性。
（2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是?(填序号)。
（3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是?。
A．40.32 L
B．30.24 L
C．20.16 L
D．13.44 L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ??。
（4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为??。
参考答案：
（1）强氧化性?，?脱水性 ， 酸性
（2）③?
（3）①? D?②? 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2+ +2NO+4H2O?
（4）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
本题解析：（2）绿色化学的理念就是没有污染或污染很少，①②均产生污染性氮氧化物气体，③中不产生。（3）与金属反应的浓硫酸一半作为氧化剂被还原为二氧化硫，但随反应进行硫酸浓度降低到一定程度会不与金属铜反应，故反应产生气体的量要小于20.16L。在加入硝酸钠，硝酸根离子在酸性条件下氧化铜，双氧水也是这个作用。
本题难度：一般
4、填空题 （1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是?。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
参考答案：（1）4mol（2分，不带单位不得分）
（2）1：8（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2?②HCl?③H2O?④O2
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
参考答案：A
本题解析：漂白粉久置易变质，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙，和浓盐酸反应时会生成CO2。又因为浓盐酸易挥发，所以生成的杂质气体是CO2、氯化氢和水蒸气，但没有氧气，答案选A。
点评：该题容易错选④，主要是思维定势导致的，因为次氯酸分解生成氧气是学生比较熟悉的知识点。所以掌握还基础知识，但最重要的是要学会灵活运用基础知识。
本题难度：简单