时间:2020-07-08 01:20:43
1、选择题 如下实验操作正确且能达到实验目的的是
A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
2、实验题 （12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、?。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
| 反应阶段 | I | II | III |
| 盐酸体积x/ mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
| 现?象 | 无气体 | 有气体 | 无气体 |
是称量和?，在实验中需要测定的数据有?。3、选择题 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，
用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：
淀粉——蓝色
D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色
4、选择题 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）?
①加入足量氯水?②加入足量KMnO4溶液?③加入少量NH4SCN溶液．
A．③①
B．③②
C．①③
D．①②③
5、实验题 小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO
2和NO，并验证其性质，装置图如下：
⑴写出甲中反应的离子方程式： ______________________；乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性。
⑵实验前丙中充满水的作用是____________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。
⑶小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)