时间:2020-07-08 01:20:43
1、实验题 “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A．B．C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL
6mol·L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤．小心烘干．称量。将B．C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是________________________________
（2）如何检验铁片已经洗净？________________________________
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH-＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2．质量为mg的镀锌铁皮放入
6mol·L-1 NaOH溶液中。回答下列问题： 
（3）装置中导管a的作用是________________________________
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是__________________（填序号）。
参考答案：（1）反应速率突然减小
（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净（或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净）
（3）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下
（4）④①③②④①
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 （10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为?▲?，
金属X是?▲?，固体A的化学式?▲?，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、?▲?、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称?▲?，需要测定的数据有?▲?。
（3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL? 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为?▲?mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。?
参考答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Mg, Al(OH)3 ,冷却结晶（降温结晶）(4分)（2）水槽 ，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。
（1+2分，共3分）
（3）0.06mol?如图（1+2分，共3分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 (20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：
(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、?、?、
?等（只需答出三种仪器即可）；
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：?；
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：?。
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(O
H)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：?（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：?；
[实验现象]：?；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：
操作②的滤液中的主要成分为：?；次要成分为：?。
参考答案：(20分)⑴坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）
⑵2H2O2
?2H2O + O2↑
?⑶炭 (或碳、或C、或淀粉)
⑷ [判断猜想]：猜想I不成立
[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水
[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白
色沉
淀溶解；
[判断猜想]：主要为氯化锌，次要为氯化铵
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 由实验事实得出的结论，其中正确的是
| ? | 实验事实 | 结论 |
| A | NH3的水溶液能导电 | NH3是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3 >HClO |
| D | Na2SiO3溶液中滴入盐酸，产生白色沉淀 | 非金属性：Cl＞Si |
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、简答题 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______；______．
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是______和______（B和D均为简单操作）．
（3）反应中副产品a是______．
（4）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）．
（5）调节pH至4.0～4.5的目的是______．
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用______．
A．NaOH? B．Al? C．氨水? D．Al2O3 E．NaAlO2．
参考答案：（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作B和D的均为过滤．
故答案为：过滤、过滤；
（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2．
故答案为：H2．
（4）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用．
故答案为：HCl；
（5）铝离子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出．
故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；
（6）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子．所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净．
故答案为：BD．
本题解析：
本题难度：一般