时间:2020-07-08 01:20:23
1、选择题 在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．3：1
B．1：3
C．4：1
D．1：4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为______mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．
Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），
（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，
（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．
参考答案：Ⅰ、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，
（1）反应生成氯气，体现HCl的还原性，反应生成KCl，体现其酸性，故答案为：②；
（2）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案为：0.2；
（3）实验室制备氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O；
Ⅱ、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低发生还原反应，C元素的化合价升高，
（4）发生还原反应的过程式为KClO3→ClO2，故答案为：KClO3；ClO2；
（5）还原剂为H2C2O4，氧化剂为KClO3，由方程式可知其物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的m67.5×5m71×2×1=2.63倍，故答案为：2.63．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为
[? ]
A．2.0 mol·L-1
B．1.5 mol·L-1
C．1.0 mol·L-1
D．0.5 mol·L-1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 己知25mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液恰好把224mL?Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为
A.S2-
B.S
C.SO32-
D.SO42-
参考答案：D
本题解析：分析：由25mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液恰好把224mL?Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，利用电子守恒来计算．
解答：氯气的物质的量为
=0.01mol，
Na2S2O3的物质的量为0.025L×0.11mol/L=0.0025mol，
反应中氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，
设S2O32-被氧化后S元素的好化合价为x，则
由电子守恒可知，
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），
解得x=+6，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确Cl元素的化合价降低，则S元素的化合价升高时解答本题的关键，然后利用电子守恒即可解答．
本题难度：简单
5、选择题 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/L NaCl溶液和300ml0.3mol/L的
AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）
[? ]
A．1.4
B．5.6
C．7
D．12.6
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般