时间:2020-07-08 01:18:36
1、选择题 下列表述或判断正确的是（?）
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)、c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)。由于溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A正确；在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B不正确；C不正确，离子的种类是相同的，都含有H＋、OH－、CO32－、HCO3－、Na＋；D不正确，还存在水的电离平衡，答案选A。
点评：该题属于中等难度的试题，关键是熟练应用所学知识解决实际问题的能力，以及对基础知识的熟练掌握程度。但该题可能会错选D，主要是做题不够灵活，没有考虑到水的电离平衡导致的。
本题难度：一般
2、选择题 下列各种情况下，常温下溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A．由水电离出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
B．加入铝粉能放出大量H2的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+
C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、Cl-、HCO3-、K+
D．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
参考答案：A、水电离出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，若为酸溶液，因H+与OH-结合生成水而不能共存，但在碱性条件下该组离子不反应则能大量共存，即该组离子可能共存，故A正确；
B、加入铝粉能放出大量H2的溶液可能为强酸或强碱溶液，在碱性条件下OH-与NH4+结合生成弱电解质而不能共存，但在酸性条件下该组离子不反应则能大量共存，即该组离子可能共存，故B正确；
C、因Fe3+、HCO3-能发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，则该组离子一定不能共存，故C错误；
D、使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，H+与Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，则该组离子一定不能共存，故D错误；
故选AB．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（? ）
A．
的硫化钾溶液中：
B．常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:
C．
的NH4Cl溶液中：
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：
参考答案：A
本题解析：选项B、pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中，[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+],且[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]=[Na+]。
选项C、NH4Cl溶液中存在着NH4+的水解，因此溶液中的离子浓度大小关系为：
[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]。
选项D、没有指明温度，若在常温下，则此说法正确。
点评：本题是对电解质溶液中离子浓度大小的考查，属于基础题。掌握电解质溶液中，涉及的三个守恒，即“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”，以及明确溶液中离子的电离与水解，即可很好的解答。
本题难度：一般
4、选择题 某硝酸银溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是（?
?）
A．Na2CO3 、NaCl 、NaOH
B．NaCl 、Na2CO3 、NaOH
C．NaOH 、NaCl 、Na2CO3
D．NaCl 、NaOH 、Na2CO3
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Na十、Ba2＋、NO3-、SO42-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、OH-
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显酸性，A中HCO3-不能大量共存。B中Ba2＋和SO42-不能大量共存；D中Fe3+和OH-不能大量共存，且铁离子在溶液中显棕黄色，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般