（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（
1、实验题 若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http: ">
时间:2020-07-08 01:17:33
1、实验题 若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zpr4d5jrqge.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。
（2）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/cdfyxauib10.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/3ajrqzzeujg.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，若空格不够可以补加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。
参考答案：（1）5.4
（2）①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
②量筒的规格错，应该用10 mL的量筒量取浓H2SO4（或用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4）
③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
（3）量筒的精确度不够高（或读数误差，溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等）
（4）充分搅拌（给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（?）
A．200 mL
B．100 mL
C．101 mL
D．120 mL
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 (9分) 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kd3hoa4tbmp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）?。
（2）装置A中的反应的离子方程式为?。
（3）C装置中的反应方程式为：?。
（4）操作①的目的是?。
（5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）?，装置E的作用是?。?
参考答案：
（1） ③①④② （2分）?（2）MnO2+4H+ +2 Cl－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/axlukiqqbgy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Mn2+ + Cl2↑+2H2O?（1分）
（3）TiO2+2Cl2+2C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/az5swbj50e5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">TiCl4+2CO（2分）
（4）排尽装置内的空气，避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解（2分）
（5） b （1分），吸收多余的Cl2及挥发的HCl，以免污染空气（1分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/5zi13i1mbtf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色， B、C为正盐，F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为?。?
（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键， B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应③的化学方程式为?。?
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性质探究。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/02ul4dwgffq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①你认为此装置设计是否合理？若不合理如何改进：?。(若合理此问不答)
②Ⅱ中产生的现象是?。
③反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是?。
④通过以上探究，气体B的主要化学性质是?。
参考答案：(12分)（1）5SO32-＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O? ? (2分)
（2）4NH3＋5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mosbwxnxxka.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO + 6 H2O? ? (2分)
①不合理，应在Ⅰ、Ⅱ之间加上除去HCl的装置。? (2分)
②石蕊溶液先变红后褪色? ? (2分)
③取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；
向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。(每个离子1分，共2分)
④强氧化性，能与水、与碱反应，水溶液具有酸性和氧化(漂白)性?（2分，对3个全分）
本题解析：（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，这说明二者是CO2和SO2；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色，说明含有钾元素。 F的溶液为紫红色，这说明F是高锰酸钾。由于F能和A反应，说明A是具有还原性的，所以A是SO2，D是CO2。B、C为正盐，所以B是碳酸钾，C是亚硫酸钾。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为5SO32-＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O。
（2）若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键，因此A是氨气。B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体，这说明B应该是氯气，C是氮气，D是氯化铵，F是氧气，E是NO，则反应③的化学方程式为4NH3＋5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mosbwxnxxka.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO + 6 H2O。
①由于在制备氯气时，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有氯化氢，或干扰后续的实验，因此是不合理，应在Ⅰ、Ⅱ之间加上除去HCl的装置，可以用饱和的食盐水除去氯化氢。
②氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性，所以Ⅱ中产生的现象是石蕊溶液先变红后褪色。
③氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，所以反应几分钟后，检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。
④根据以上分析可知，氯气的主要性质是强氧化性，能与水、与碱反应，水溶液具有酸性和氧化(漂白)性。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该题的难点是框图题的判断，需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
本题难度：一般
5、选择题 下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
A．Cl2
B．SO2
C．H2
D．NH3
参考答案：能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体这说明该气体不能与这两者反应，SO2属酸性氧化物都能与碱反应，不与硫酸反应，Cl2是酸性气体能与碱反应，不与硫酸反应，NH3是碱性气体，能与硫酸反应，不与碱石灰反应，只有氢气既不与酸反应也不与碱反应，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般