时间:2020-07-08 01:16:49
1、选择题 某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1：2的N2和CO2，该氧化物是
A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O5
参考答案：B
本题解析：分析：根据氮气和二氧化碳的物质的量之比计算氮原子、碳原子、氧原子个数之比，再根据化学反应中各元素原子守恒确定氮的氧化物的化学式．
解答：物质的量之比等于分子数之比，物质的量之比为1：2的N2和CO2，氮原子、碳原子和氧原子个数之比为2：2：4，一氧化碳分子中碳原子和氧原子个数之比为1：1，根据化学反应中各元素原子守恒知，氮的氧化物中氮原子和氧原子的个数之比是2：2=1：1，所以该化合物是NO，故选B．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查了化合物化学式的确定，难度不大，根据原子守恒和物质的量之比等于分子个数之比即可分析解答本题．
本题难度：一般
2、选择题 下列有关反应的离子方程式正确的是
A.Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B.NH4HCO3溶液中逐滴加入少量?NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
C.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
D.溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH+NaOH?CH2BrCOONa+H2O
参考答案：C
本题解析：分析：A、稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；
B、碳酸氢根离子优先和氢氧根离子反应；
C、等物质的量FeBr2与Cl2反应亚铁离子全部反应，溴离子部分被氧化；
D、溴原子在碱溶液中也能水解形成醇；
解答：A、Fe3O4与过量稀硝酸反应：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B、NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B错误；
C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，等物质的量FeBr2与Cl2反应亚铁离子全部反应，溴离子部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 ；故C正确；
D、溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH+2NaOH
CH2OHCOONa+H2O+NaBr，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式书写的方法和正误判断，物质性质的分析判断是解题关键，注意氧化还原反应和离子反应的顺序分析，题目难度中等．
本题难度：困难
3、选择题 10 mL某种气态烃，在50 mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烯
参考答案：B
本题解析：根据题意，氧气充足，CxHy+(x+y/4)→xCO2+y/2H2O，体积减少25 mL，减少体积与烃的体积成正比关系，1∶(1+x+y/4-x)＝10∶25，得y＝6．
本题难度：简单
4、选择题 下列粒子在相应条件下能大量共存的是
A.常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、、
B.常温常压下，气体：O2、HCl、N2、NH3
C.酸性溶液中：K+、SO2、、
D.含有大量的溶液中：OH-、、Na+、K+
参考答案：D
本题解析：分析：A..常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
B．HCl与NH3反应；
C．酸性溶液中MnO4-具有强氧化性；
D．AlO2-只能在碱性溶液中大量存在．
解答：A．常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32-与H+反应不能共存，碱性条件下NH4+与OH-反应不能共存，故A错误；
B．HCl与NH3反应生成NH4Cl，故B错误；
C．酸性溶液中MnO4-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；
D．AlO2-只能在碱性溶液中大量存在，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意常温下由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．
本题难度：简单
5、选择题 下列微粒①Al3+?②Cl-?③N2?④MnO4-?⑤CO2?⑥H2O2?⑦Fe2+?⑧MnO42-．既具有氧化性又具有还原性的是
A.①④⑤⑦
B.③⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑧
D.①②③⑥
参考答案：B
本题解析：分析：由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．
解答：①Al3+中Al元素的化合价为+3价，为最高价，则只有氧化性；
②Cl-中Cl元素的化合价为-1价，为最低价，则只有还原性；
③N2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
④MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，为最高价，则只有氧化性；
⑤CO2中C元素的化合价为+4价，为最高价，则只有氧化性；
⑥H2O2中O元素为-1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
⑦Fe2+中Fe元素为+2价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
⑧MnO42-中Mn元素为+6价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；
故选B．
点评：本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
本题难度：一般