时间:2020-07-08 01:16:21
1、填空题 氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是 。
（2）已知：
①合成氨的热化学方程式是 。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是 ，A是 。
（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比
、水碳比
的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1 。
参考答案：(13分)
（1）
（2分）
（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol
②增大
（3）N2+8H++6e-=2NH4+ (2分) NH4Cl （2分）
（4）Ⅲ (1分)； 3 （2分）
本题解析：（1）氨的分子中氮与氢原子之间形成一对共用电子对，所以氨的电子式是
（2）①根据反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能，计算合成氨的△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-3×391×2kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol；
②该反应放热，所以降温，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，化学平衡常数将增大；
（3）该电池的本质反应是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+；生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH4Cl；
（4）氨碳比一定时，水碳比越大，说明原料气中含二氧化碳越少，二氧化碳的转化率越低，所以二氧化碳转化率最低的即为水碳比最大的，是Ⅲ曲线；B点二氧化碳的转化率是60%，氨气的转化率是40%，设NH3、CO2的起始物质的量分别为n1、n2，则n1×40%/2= n2×60%,解得n1/n2= x1=3。
考点：考查电子式、热化学方程式、电极反应式的书写，平衡移动的判断，化学平衡常数的判断，对图像的分析能力
本题难度：困难
2、选择题 据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是 H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是
[? ]
①正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为：2H2 -4e-=4H+
③总的化学反应为：2H2+O2
2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①②③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法不正确的是
[? ]
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，1 mol 乙醇被氧化时就有6 mol 电子转移
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （10分）Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是是 ，正极反应式是 ，发生 反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
参考答案：Zn 2H++2e-=====H2↑ 还原反应 Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑（10分）
本题解析：活泼金属做负极，相对不活泼的金属做正极，总反应Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑
本题难度：一般
5、选择题 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
参考答案：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；
B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；
C．锌失电子发生氧化反应，铜离子得电子发生还原反应，故C错误；
D．铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般