时间:2020-07-08 01:15:39
1、选择题 制备单质硅时，主要化学反应如下
①
? ②
? ③
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ?)
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
参考答案：D
本题解析：1、三个反应都是置换反应，反应前后都有单质生成。2、三个反应都是氧化还原反应，因为都有化合价的变化。3、②反应属于化合。4、①③反应中硅元素价态降低，做氧化剂，被还原，但是②中硅元素价态升高，做还原剂，被氧化。
点评：本题涉及到了置换反应和化合反应的辨析，主要抓住反应的特点。另外要熟记氧化还原的特征和规律，分清还原剂和氧化剂。
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是? (? )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
参考答案：D
本题解析：A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。错误。B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。错误。C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。错误。D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。正确。
本题难度：一般
3、选择题 关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
参考答案：B
本题解析：反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中K35ClO3为氧化剂，H37Cl既作为酸性又作为还原剂且其物质的量之比为1：5，所以
A错，KCl中一定不含有35Cl；B正确，在生成的3mol氯分子中有5个氯为37Cl，有1个氯为35Cl，则生成物Cl2的相对分子质量为73.3；C错，该反应转移的电子数为5e－；D错，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
本题难度：简单
4、选择题 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是
①NaCl、Na2SO4②NaCl、NaBr、Na2SO4③NaCl、Na2SO4、I2④NaCl、NaI、Na2SO4
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
参考答案：A
本题解析：根据题意，物质的还原性顺序是Na2SO3>NaI>NaBr，通入一定量的氯气时，若三种物质完全反应，则剩余NaCl、Na2SO4；若氯气只与前二者反应，则剩余NaCl、NaBr、Na2SO4；若氯气只与亚硫酸钠反应，则剩余物质是NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，因为碘易挥发，所以剩余物质中不可能有碘单质，同时不可能氧化NaBr而NaI有剩余，所以可能剩余的固体成分是①②，答案选A。
考点：考查氯气与物质之间的反应，物质还原性的判断
本题难度：一般
5、选择题 半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是
A．H+、Al3+、Mg2+、K+
B．O、P、S、Cl
C．S2-、Cl-、K+、Ca2+?
D．Na、Mg、Al、K
参考答案：A
本题解析：微粒半径判定规则：电子层数越大半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小；由些即可排除BCD，答案A符合题意
本题难度：一般