1、选择题 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜均无
时间:2020-07-08 01:13:31
1、选择题 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜均无
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
参考答案：B
本题解析：分析：A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；
B、组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；
C、Fe（OH）3和Mg（OH）2不能与碱反应，但Al（OH）3能溶于强碱；
D、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子．
解答：A、因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；
B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，故B错误；
C、溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2，铝离子转化为偏绿酸根离子，故C正确；
D、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A.氯化氢是纯净物，盐酸是混合物
B.熔融状态下，氯化氢和盐酸都导电
C.液态氯化氢的成分与盐酸相同
D.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢
参考答案：A
本题解析：氯化氢中只含有HCl一种分子，盐酸是HCl的水溶液，有HCl(已电离成H+和Cl-)和H2O，是混合物，A对C错．
熔融状态下的HCl就是液态HCl，其中只有HCl分子，不能导电．B选项错误．浓盐酸具有挥发性，可挥发出HCl(g)，看到的白雾是HCl(g)与空气中的H2O(g)结合生成的盐酸小液滴．D选项错误．
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式错误的是
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
参考答案：A
本题解析：分析：A．反应生成亚铁离子和氢气；
B．稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；
C．碳酸钙不溶于水，硝酸为强酸，反应生成硝酸钙、水和二氧化碳；
D．反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
解答：A．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钡溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与稀硝酸的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意在离子反应中保留化学式的常见物质，题目难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 0.5 mol NH4NO3在一定条件下可以分解，生成0.2 mol HNO3、16.2 g H2O以及另外一种气态物质，该气态物质可能是
A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.N2
参考答案：D
本题解析：可以根据元素守恒判断出另外一种气态物质中只能含有氮元素．
本题难度：一般