时间:2020-07-08 01:11:05
1、选择题 标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu（OH）2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体（ ）
A．6.72L
B．8.96L
C．11.2L
D．5.6L
参考答案：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2mol Cu（OH）2固体使溶液完全恢复到初始状态，根据“出什么加什么”的原则知，电解析出的物质是氧气、铜和氢气，根据原子守恒得：氧元素全部生成形成氧气，氢元素全部形成氢气，根据氢氧化铜中氢氧元素计算氢气和氧气的体积．
设生成氧气的体积为x，氢气的气体为y．
根据原子守恒，氢氧化铜和氧气、氢气的关系式为：
Cu（OH）2-----O2
1mol? 22.4L
0.2mol? x
x=4.48L
Cu（OH）2---H2
1mol? 22.4L
0.2mol? y
y=4.48L
所以共产生的气体体积=x+y=4.48L+4.48L=8.96L
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
?
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
参考答案：C
本题解析：水果电池的电压与电极的材料也有很大的关系。
本题难度：简单
3、选择题 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是?
A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-=Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e－═Fe2+，
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
参考答案：B
本题解析：选项A：该原电池中，铝易失去电子而作负极，铜作正极，故A正确；
选项B：由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－═AlO2－＋2H2O，故B不正确；
选项C：该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe－2e－═Fe2+，故C正确；
选项D：Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝钝化，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意不能根据金属的活泼性确定原电池的正负极，要根据电极反应类型判断原电池的正负极。
本题难度：简单
4、选择题 设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是
[? ]
A．正极反应为H2－2e-=2H+
B．在电池工作时，H+移向负极
C．负极附近可观察到苍白色火焰
D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
A．碳棒上有气体放出
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应
参考答案：A、碳棒上氢离子得电子生成氢气，所以有气体放出，故A正确．
B、根据“a的金属性比氢要强，b为碳棒”判断a为负极，b为正极，故B错误．
C、该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，通过B知，电子从a极流到b极，故C正确．
D、a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般