1、选择题 某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，则下列说法正确的是
[? ]
A．HNO3为电解质溶液
B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变
D．铜为原电池正极
时间:2020-07-08 01:11:05
1、选择题 某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，则下列说法正确的是
[? ]
A．HNO3为电解质溶液
B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变
D．铜为原电池正极
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性， 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是
[? ]
A．Z>W> X>Y
B．X>Y>Z>W
C．X>Y>W>Z
D．Z>W> Y>X
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/ditdqupspme.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．c(Ag+)
B．c(NO3?)
C．Ag棒的质量
D．溶液的质量
参考答案：B
本题解析：根据装置图可知，该装置是原电池。铁的活泼性强于银的，则铁是负极，失去电子。银是正极，溶液中的银离子得到电子析出单质银，所以在反应过程中不变的应该是c(NO3?)，A中是增加的，C中是在增加的，D中是减少的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和重要的考点。试题设计新颖，贴近高考，紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意个装置图灵活运用即可。
本题难度：一般
4、选择题 已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化．则下列说法正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/2kns4qq1rxq.png\">
A．甲区不变色
B．乙区呈现蓝色
C．丙区产生Cu2+离子
D．丁区产生Fe2+离子
参考答案：A、甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以甲极区变红色，故A错误；
B、乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，所以乙极区不变色，故B错误；
C、丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，不会产生铜离子，故C错误；
D、丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为
[? ]
A．a>c>d>b
B．a>b>c>d
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般