①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3 ⑥SO2
若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有（写序号）；
______．
1、简答题 利用图所示装置收集以下6种气体（图中烧瓶的位置不得变化）．
①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3 ⑥SO2
若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有（写序号）；
______．
时间:2020-07-08 01:10:01
1、简答题 利用图所示装置收集以下6种气体（图中烧瓶的位置不得变化）．
①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3 ⑥SO2
若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有（写序号）；
______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/a4ncif552nh.png\">
参考答案：根据题意知，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，氯气、氯化氢和二氧化硫的密度都大于空气，且常温下和氧气不反应，所以这三种气体可以采用向上排空气法收集，氢气、甲烷、氨气的密度都小于空气，且常温下不含氧气反应，所以这三种气体可以采用向下排空气法收集，
故选：①③⑤．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：
SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/duac2v53fa2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）上述实验需要加热的装置是
（2）D中，烧杯盛放的是
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式 ________________
①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入 ________ 溶液，现象是
②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是
A．关闭K2开K1
B．关闭K1打开K2
C．同时打开K1和K2
（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为 ?________?
参考答案：（13分 除第一空一分外其余每空二分）（1）C?（2）NaOH溶液
（3）2I－+ Cl2 ＝I2 + 2Cl－?淀粉溶液 溶液呈蓝色（或K(SCN)3溶液 溶液呈血红色）? A
（4）0.56L
本题解析：（1）实验室制备氯气需要加热，则需要加热的装置是C装置，答案选C。
（2）由于SO2和氯气都是大气污染物，需要尾气处理，所以D中烧杯盛放的氢氧化钠溶液。
（3）①由于碘离子的还原性强于亚铁离子，则氯气首先氧化的是碘离子，反应的离子方程式是2I－+ Cl2 ＝I2 + 2Cl－ 。检验单质碘碘生成可以用淀粉溶液，实验现象是溶液呈蓝色。
②要比较SO2和I－的还原性强弱，则需要通过A装置制备SO2，所以正确的操作是关闭K2开K1，答案选A。
（4）碘离子和亚铁离子碘物质的量均是0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，通入SO2后，SO2分别将铁离子和单质碘还原为亚铁离子和碘离子，但由于铁离子的氧化性强于单质碘的，所以当Fe3+全部转化为Fe2+时，根据电子得失守恒可知，需要SO2的物质的量是0.05mol÷2＝0.025mol，在标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。2的制备、氧化还原反应的有关判断和计算、化学实验基本操作
点评：本题高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练对同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，也有助于提升学生的学科素养。
本题难度：一般
3、填空题 某同学用10mol·L—1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸?mL。（2分）
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
?等。（2分）
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为多少克？（写出计算过程）（3分）
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是多少？（写出计算过程）（3分）
参考答案：（1） 25mL?（2分）
（2）250ml容量瓶 胶头滴管?（2分）
（3）2.6g?（3分）
(4)0.2 mol·L—1（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为?mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管?（G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）?
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）??
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）?
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
参考答案：（1）5.4?（2）EH?（3）A?（4）CD
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列制取气体的方法在实验室不可取的是
A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NO
B．锌和稀硝酸反应制氢气
C．氮气和氧气反应制NO
D．加热氯化铵制取氨气
参考答案：BCD
本题解析：硝酸是氧化性酸，不能用来制备氢气，B不正确；氮气和氧气在放电的条件下才能合成NO，实验室中是不可取的；氯化铵在加热的条件下分解生成氨气和氯化氢，但气体冷却后有生成氯化铵，因此答案选BCD。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。属于基础性强，侧重对学生基础性知识对巩固和训练，有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的求知欲。该题的关键是记住常见气体的制备原理，并能灵活运用即可。
本题难度：简单