1、选择题  向含有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/x3u31oo0bhl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的水溶液中，加入足量的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/1amglocrseg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（?）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/iv4bx1quili.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/qc3b5n32ztl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/2msvhts1jok.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/bl0unb4rvpv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：D

本题解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，又因为亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以在反应过程中，有氢氧化铁和氢氧化镁以及氨气生成，则再加入盐酸后，生成氯化铁和氯化镁，则离子数目没有变化的镁离子，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（?）
A．一定有SO42-
B．一定无Ag+
C．可能有SO42- 或Ag+
D．可能有CO32-

参考答案：C

本题解析：能和氯化钡反应生成不溶液盐酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸钡，因此答案选C。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

3、填空题  复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是______（填编号）．
①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是______（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=______，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是______．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为______（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是______（填序号）．
a?c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b?c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c?c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d?c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e?c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

参考答案：（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则
A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3，所以反应不能发生，故A错误；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3，反应能进行，故B正确；
C．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，应生成NaHCO3故C正确；
D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，应生成NaHCO3，故D错误；
E、C6H5OH＞HCO3-，故能生成NaHCO3，故E正确；
F、CH3COOH酸性大于HCN，反应能发生，故C正确．
故答案为AD；
（2）由题意可知，三个反应都有沉淀生成，根据所给反应，总结出复分解反应发生的另一规律为：反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，故答案为：反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；
（3）酸性越强，氢离子浓度越大，PH越小，所以氢离子浓度从大到小顺序为：⑤③②④①，所以PH从大到小顺序为①④②③⑤，故答案为：①④②③；
（4）在水中加酸或碱抑制水的电离，加易水解的盐促进电离，所以电离程度最大的为NaClO，故答案为：③；
（5）①将25℃的规律迁移过来，即可知该温度下：pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性．本题中“A为强酸，B为强碱”，故混合溶液呈中性，pH=7，由于溶液呈中性，故c（H+）=c（OH-），若A为一元酸，B为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度．若酸是n（n≠1）元强酸而碱为一元强碱，则其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度，
故答案为：7； 酸是二元强酸，碱是一元强碱；
②由于混合溶液呈酸性，根据“pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性”可判断HR一定是弱酸，则R-离子一定能发生水解；
MOH不可能大于由于溶液呈酸性，故c（H+）＞c（OH-），排除b、d，根据c（H+）＞c（OH-）和c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）可得c（R-）＞c（M+），则a错误，
由于OH-和H+均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），即c正确．由电荷守恒可知e正确；故答案为：R-、c e．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是?
[? ]
①Ag+＋Cl-?=AgCl↓②Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42- =?BaSO4↓＋2H2O
③CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O?④Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H+＋Cl－＋HClO
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．只有⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　? )
A．Fe2+
B．Al3+
C．Fe3+
D．NH4+

参考答案：B

本题解析：Na2O2具有强氧化性，可把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+数目减少，Fe3+数目增多，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH与NH4+反应，使NH4+数目减少，足量的NaOH与Al3+反应生成[Al(OH)4]?，再加入过量的稀HCl，生成Al3+，所以Al3+数目不变，故B项正确。

本题难度：简单

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