时间:2020-07-08 01:08:06
1、选择题 联氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确的是
A.肼是二元碱
B.肼具有还原性
C.从键能分析，肼的热稳定性比氨强
D.肼燃烧的产物是氮气和水
参考答案：C
本题解析：①氨显碱性，氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能结合水中的H+，使水电离出OH-。肼的结构中有2个N原子，且2个N原子都有孤对电子，因此它也显碱性，1个肼分子能跟2个水分子中的H+结合，电离出2个OH-，它应是二元碱；②肼分子中N为-2价，它应该能够失去电子而使其化合价升高，所以肼具有还原性；③肼燃烧后，N的化合价升高，可以由-2价升高为0价，因此其燃烧产物是氮气和水是合理的；④热稳定性取决于分子内化学键键能的大小，键能越大热稳定性越强；键能的大小与键长有关，键长越短通常键能越大；键长的大小则与成键原子半径有关，成键的两个原子半径之和越大则键长越大。因此N-H键长小于N-N键长，N-H键能大于N-N键能。氨分子中的键都是N-H键，肼分子中除N-H键外有一个N-N键，因此热稳定性应是氨比肼强。
本题难度：困难
2、选择题 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
B．Na2O2只作氧化剂
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
参考答案：A
本题解析：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，A、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故A正确；B、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、Na2O2→O2，O元素化合价升高，O2是氧化产物，故C错误；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2＝10mol电子转移，故D错误，故选A。
考点：考查氧化还原反应的判断与计算
本题难度：一般
3、选择题 向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是
A．BaSO4
B．FeS
C．BaSO3
D．S
参考答案：A
本题解析：铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成白色沉淀硫酸钡，答案选A。
考点：考查物质的化学性质
点评：该题属于基础性试题，难度不大，关键是记住常见物质的化学性质。
本题难度：一般
4、选择题 黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被还原的元素是
A．只有N
B．只有S
C．只有C
D．N和S
参考答案：D
本题解析：方程式中，S元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原；硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，得到电子，被还原；碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去电子，被氧化，所以被还原的元素是N和S，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列不属于烃类物质的是
A.C6H6
B.C2H4
C.C2H5OH
D.C3H4
参考答案：C
本题解析：烃是指含有碳、氢元素的化合物，C是乙醇，不是烃，答案选C。
本题难度：一般