时间:2020-07-08 01:07:25
1、填空题 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是
____（填写编号）
①E（砷）>E（硒） ②E（砷）<
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围____<E<____。
(4)10号元素E值较大的原因__________。
2、填空题 图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有______，稀有气体元素是______，最活泼的金属是______，显二价的金属是______．
| 元?素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV L 13.0 23.9 40.0 M 4.3 31.9 47.8 N 5.7 47.4 71.8 O 7.7 15.1 80.3 P 21.6 41.1 65.2 |
3、选择题 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应
B．X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y第一电离能
C．在所有元素中，氦的第一电离能最大
D．元素的电负性越大则元素的非金属性越弱
5、简答题 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。