时间:2020-07-08 01:04:35
1、计算题 酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加______________g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
参考答案：（1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g
（3）①n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3；②m(NaNO2)(最大)=172.5-71.2=101.3g
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。计算（精确到0.1）：
(1)碘酸钾中碘元素的质量分数。
(2)若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15 mg 碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？
(3)我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在 0. 06～0. 08 g之间。某研究小组称取食盐样品100 g，加入足量碘化钾发生如下反应：KIO3 +5KI +3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0. 025 4 g，请计算1 000 g样品中KIO3的含量，并判断该样品是否符合国家标准。
参考答案：(1)59. 3%
(2)21.4 mg
(3)0. 07 g ，符合
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为
[ ? ]
A．无法计算
B．0.6 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般