时间:2020-07-08 01:04:12
1、选择题 下列实验操作中正确的是（ ）
A．进行蒸馏操作时，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下
C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。
| 分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 水溶性（20℃） |
| CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75—85℃ | 500g·L—1 |
?
参考答案：（1）CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2·H2O2（用可逆号也可）（2分）
（2）下，②（各1分，共2分）
（3）铁铝易被（过氧化氢）腐蚀，（2分）
（4）降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（2分，答上一个原因给1分。此题的评分要点是减压蒸发，冷却结晶回答与否不作为采分点。）
（5）①2 5 6 2 8 5O2（2分，只写上O2给1分）?②酸式?偏高（各1分，共2分）
③不合格，（2分）12%（2分）
本题解析：（1）根据过氧化尿素分子式即可写出化学方程式：CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2·H2O2；
（2）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，冷却效果好；根据CO(NH2)2·H2O2熔点75—85℃，所以采用的加热方式应用水浴加热，易于控制温度；
（3）过氧化氢具有弱酸性，可以和铁铝反应；
（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解；
（5）①反应中MnO4－是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2，故答案为：2；5；6；2；8；5O2；
②KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管氧化，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，依据反应的关系可知，测得标准液体积偏大，结果偏高，故答案为：偏高；?
③依据反应2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2；
2MnO4 －～5H2O2；
2? 5
0.0060L×0.1000mol·L－1? 0.00150mol
250mL容量瓶中含过氧化氢0.0150mol；
过氧化氢质量分数=
?×100%=25.5%
活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧质量分数=
=12%<16%，
故答案为：12%；根据滴定结果确定产品质量不合格；
本题难度：一般
3、选择题 下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Mg（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
C．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下口进上口出
D．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质的分离或鉴别正确的是
A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘均可用加热升华的方法
B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液
C．从海水中提取溴，一般是向浓缩后的海水中通入Cl2，再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来
D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水
参考答案：C
本题解析：A．氯化铵加热会分解发生了化学变化，不是升华的方法，错误；B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2不仅氧化了碘离子还能氧化二价铁离子，错误；C．描述正确；D．在Na2CO3和NaHCO3中加入澄清石灰水都有碳酸钙白色沉淀生成，不能区分开来，错误。
本题难度：一般
5、简答题 工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
参考答案：（12分，每空2分）（1）SO2＋MnO2＝MnSO4?
（2）将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O
（3）使Fe3+、Al3+完全沉淀；4.7≤pH＜8.3?（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4
本题解析：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，这说明MnO2与SO2发生了氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2＋MnO2＝MnSO4。
（2）杂质离子中Fe2+完全沉淀时的pH大于Mn2+开始沉淀时的pH，所以必须利用其还原性将其氧化成铁离子而除去。由于MnO2具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成Fe3+，有关反应的离子方程式为2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O。
（3）溶液的杂质离子Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，但不能超过8.3，以防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7≤pH＜8.3间即可。
（4）Fe3+、Al3+等金属阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时还生成微溶性的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙，其化学式分别是Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。
本题难度：一般