参考答案：B

本题解析：A项：加入Cl2把主体物质反应了，不合题意，故错。C项：Fe既可以与杂质CuCl2反应也可以与主体物质FeCl3溶液，生成新的杂质，故错。D项：BaCl2溶液与杂质BaCl2溶液反应，会生成新的杂质，故错。故选B。
点评：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度：一般

4、实验题  废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO2、NH4Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

（1）操作A的名称为?，滤渣的成分为?。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是?。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）?。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去，除去H2O2的简便方法是?。
（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为?。

参考答案：（14分）（1）过滤（2分）? MnO2（2分）
（2）防止高温下NH4Cl分解（2分，其它合理解释也给分）
（3）①Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O（3分，不配平扣1分，化学式错不给分）
②加热（2分）
（4）Zn－2eˉ+2OHˉ==Zn(OH)2（3分）

本题解析：（1）根据混合物分离提纯的方法可知，得到滤渣和滤液的方法是过滤，则操作A的名称为过滤或趁热过滤，用60℃温水溶解MnO2、NH4Cl的混合物，得到的滤渣是MnO2，为了防止冷却时结晶析出NH4Cl，加入的蒸馏水需过量，且最好趁热过滤；（2）首先，NH4Cl是强酸弱碱盐，温度太高促进其彻底水解，变为受热易分解的NH3?H2O和易挥发的HCl，降低NH4Cl的产率；其次，温度太高，NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体；（3）Cu是氢后金属，不能直接溶于稀硫酸，过氧化氢是常见的氧化剂，在酸性条件下能溶解铜单质，根据化合价升降总数相等、铜硫氢等原子守恒可得：Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O；除杂试剂需过量，过量试剂需除去，双氧水受热依分解，硫酸铜可以催化其分解，因此加热是除去过氧化氢的简便方法；而加入过量的锌灰（Zn）可以除去Cu2+、过量的稀硫酸，过滤得到的滤渣为海绵铜（Cu），滤液为硫酸锌溶液，以滤液为原料可以制备ZnO；（4）根据总反应式中化合价升高的元素可知，负极的主要反应物→产物为：Zn→Zn(OH)2；由化合价升高总数等于失去电子数可得：Zn－2eˉ→Zn(OH)2；根据电荷守恒和原子守恒可知，负极反应式为Zn－2eˉ+2OHˉ==Zn(OH)2。

本题难度：一般

5、选择题  为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
[? ]
A．C2H6(C2H4)通入溴的四氯化碳溶液中
B．CH3COOC2H5(C2H5OH)用分液漏斗进行分液
C．NaNO3(NaCl) 用冷却热饱和溶液的方法分离
D．SO2(SO3)用排饱和NaHCO3溶液的方法

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般