时间:2020-07-08 01:03:31
1、推断题 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。 请回答下列问题 
（1）B的化学式为____________。
（2）H的电子式为____________。
（3）写出反应③的离子方程式_____________。
（4）写出反应④的化学方程式_____________。
参考答案：(1)Fe2O3
(2)
(3)Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：
（1）反应I需在500℃进行，其主要原因是______．
（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是______．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式______．
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是______（填序号）．
a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称______．
参考答案：液态空气蒸馏主要得到O2和N2，焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2，二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应，则应为N2和H2的反应，生成的气体为NH3，所以，A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，NO与反应生成NO2，进而与水反应生成，所以，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为NH4NO3，CO和O2反应生成CO2，CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则F为CO2，
J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3；
（1）反应I是工业合成氨气的反应，需在500～℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高；故答案为：此温度下催化剂活性最高；
（2）H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应是化学平衡，需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率，故答案为：使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率；
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）工业上，向析出K的母液为氯化铵中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品J氯化铵，通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出，氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；故答案为：ac；
（5）上述流程所涉及的化学工业的名称为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；故答案为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （12分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系：
试回答：
（1）单质乙、丙分别为?、?。
（2）化合物A电子式为?、化合物D形成的晶体属于?（填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。
（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为?。
（4）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为?。
参考答案：（1）碳、氢气?（2）
?分子晶体
（3）（2分）CxHy+（x+y/4）O2
xCO2+y/2H2O
（4）（2分）CO+H2O
CO2+H2（每空2分）
本题解析：甲＋乙→A，而A＋乙→D，且甲和乙都是非金属单质，所以符号转化的可以是C
＋O2→CO，CO＋O2→CO2。由于丙也是非金属单质，所以甲应该是氧气，乙是碳，A是
CO2，D是CO。则丙是氢气，B是水，C是碳氢化合物。
本题难度：一般
4、推断题 (7分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
请回答下列问题：
(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：________，D：________。
写出D→B的化学方程式：____________________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：________________________________________________。
参考答案：（1）S? H2SO4?Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）NH3? 4NH3+5O2
4NO+6H2
本题解析：（1）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸．由硫酸制得二氧化硫，则可以由浓硫酸与铜反应，即
反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：S；H2SO4；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是氨气，则B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨气制得一氧化氮，是氨气的催化氧化，即4NH3+5O2=4NO+6H2O。
点评：题把S和氨气以及硫酸、硝酸的制取结合起来，引导学生对S、N两种元素及其化合物的性质进行总结，它启发我们，学习时要善于总结，形成比较系统的知识结构．
本题难度：一般
5、填空题 （10分）下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：
（1）A、F的化学式分别为?、??。?
（2）I的电子式为?；I的沸点较高的原因是?
（3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
?。
（4）写出反应B+Na2O2?→? D+E的化学方程式：
?
（5）指出实验室中保存H的方法及其原因：?
参考答案：（1）NH4HCO3? NO
（2）H? O? H? 存在分子间氢键
（3）c (Na+)>c(CO 32-? )>c(OH-)>c(HCO 3- ?)>c(H+)
（4）2CO2+2Na2O2 ＝2Na2CO3+O2
（5）硝酸见光或受热容易分解，故通常保存在棕色瓶中并置于冷暗处
本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。框图中有两条重要信息：一是B经浓H2SO4干燥后可与过氧化钠反应，可以推知B可能为二氧化碳；二是A为酸式盐，加热后固体完全消失得到混合气体，可以推知A为弱酸酸式铵盐，则C为NH3，C与D能发生催化反应，故D为O2，E为Na2CO3。其余物质依次为A：NH4HCO3，F：NO，I：H2O，G：NO2。H：HNO。
本题难度：一般