时间:2020-07-08 01:02:08
1、选择题 某学生配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时该同学应采取的正确措施是 
[? ]
A．倾出标线以上的液体
B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理
D．重新配制
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．
（1）现取某地区的地下水样品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0毫升．试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准．
（2）如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度．则Y溶液的摩尔浓度应为多少？
参考答案：（1）25.0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的总物质的量为0.0100摩/升×0.0150升=1.50×10-4摩，折合成CaO的质量为1.50×10-4×56=8.40×10-3克，所以水的硬度为8.40×10-3×100025×100010=33.6度，因硬度超过25度，故不符合饮用水标准，答：不符合饮用水标准；
（2）设Y溶液的浓度为C，则（0.0100摩/升×15.0毫升）：33.6=（C×0.50毫升）：1，解得C=8.92×10-3摩/升，
答：Y溶液的摩尔浓度应为8.92×10-3摩/升．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 配制500mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“32.61?g”）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200?mL?蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1?cm～2?cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500?mL容量瓶中
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作按正确顺序编出序号______．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，原因可能是______
A．?使用滤纸称量氢氧化钠固体?B．?容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．?溶解后的烧杯未经多次洗涤?D．定容时仰视刻度．
参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g．
故答案为：10.0g．
（2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．托盘天平的精确度为0.1g，故应为32.6g．
故答案为：高于；将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡；32.6g．
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确操作顺序为①③④②⑤．
故答案为：①③④②⑤．
（4）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，所配溶液浓度偏低．
A．?用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低．?
B．?最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．?未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故选：ACD．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 标准状况下V?L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ?g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c?mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ω=
| 36.5c (1000ρ) |
| (36.5V+22400) (22.4V+22.4) |
| 36.5V (36.5V+22400) |
| 1000Vρ (36.5V+22400) |
参考答案：A、根据c=1000ρωM可得，ω=cM1000ρ，故A正确；
B、对表达式变形可知ρ=36.5V22.4+1000V+1，分子为溶液的质量，分母为溶液的体积，可得该表达式中溶液的体积等于HCl的体积与水的体积之和，实际溶液的体积不等于气体与水的体积之和，故B错误；
C、HCl的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，HCl的质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故HCl质量分数为36.5V22.4g36.5V22.4g+1000g×100%=36.5V36.5V+22400×100%，故C正确；
D、HCl的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，HCl的质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（36.5V22.4+1000）g，溶液的体积为(36.5V22.4+1000)g1000ρ?g/L=36.5V+2240022400ρL，故所得溶液的物质的量浓度为V22.436.5V+2240022400ρL=1000ρV36.5V+22400mol/L，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 0. 92 g铜和镁的合金完全溶于100 mL 63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm3）中，若反应中硝酸被还原只产生
896mL NO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的1.0 mol/L氢氧化钠溶液，生成1.77 g沉淀。
(1)63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm3）的物质的量浓度为____mol/L。
(2)产生的896 mLNO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况）中NO2的体积分数为___________。
(3)如果要使溶液中的金属离子恰好完全沉淀，需要加入1.0 mol/L氢氢化钠溶液的体积为_______ mL。
参考答案：(1)14.?0
(2)0. 75(或75%)
(3)1350
本题解析：
本题难度：一般