时间:2020-07-08 01:01:05
1、填空题 有下列四种溶液（均无气体逸出） ?
A．0.01mol/L的H2CO3溶液 ?
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液 ?
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液 ?
D．0.02mol/L的NaOH与0.02?mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）?
(1)?c(H+)?最大的是______________；?
(2)?c(H2CO3)?最大的是______________； ?
(3)?c(HCO3－)?最大的是____________；
(4)?c(CO32－)?最大的是_____________?；
(5)?c(HCO3－)?最小的是____________。
参考答案：（1）A?
（2）D
（3）D
（4）C?
（5）A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-）
D．KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判断AgCl(s)＋I－＝AgI(s)＋Cl－能够发生
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
A．CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=9.9×10-7mol/L
C．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H+）=c（OH-）
D．向0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
参考答案：A、醋酸钠溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故A正确．
B、常温下，PH=8的NaF溶液中，c（OH-）=10-6 mol/L，c（H+）=10-8 mol/L，根据电荷守恒得c（OH-）+c（F-）=c（H+）+c（Na+），所以c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确．
C、PH=2的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L，氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），故C正确．
D、向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大能抑制氨水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）减小，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 （1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是______，若容器的容积不变，此时气体的压强是______Pa．
参考答案：（1）c（OH-）=
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H++HA-和HA-
H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
[? ]
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHA：c（Na+）＝c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．H2A：c（H+）＝c（HA-）+2 c（A2-）+c（OH-）
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般