时间:2020-07-08 01:01:05
1、选择题 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3?②H2SO4?③CH3COOH?④Ba（OH）2?⑤NaOH?⑥CH3COONa?⑦KCl?⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）______．
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①______②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H2的体积（同温同压）①______②；当加水稀释相同的倍数，pH值①______②．
参考答案：（1）溶液呈碱性的有：④⑤⑥，其中④为二元强碱，①为一元强碱，⑥水解呈碱性，浓度相同时，PH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的有：⑦；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
PH：②＜①＜③＜⑧，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+的水Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，
氯化铝的水解为吸热过程，加热促进水解，把AlCl3溶液蒸干，得到Al（OH）3，灼烧，分解生成Al2O3，最后得到的主要固体产物是Al2O3，
故答案为：酸；Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（3）醋酸为弱酸，pH=3的硫酸溶液和pH=3的醋酸溶液相比较，醋酸浓度大，分别投入足量锌粉，开始时醋酸溶液反应速率大，因醋酸物质的量多，则完全反应生成氢气多，加水稀释时，醋酸进一步电离，则当加水稀释相同的倍数，硫酸PH变化范围大，
故答案为：=；＜；＞．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
、
⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
[? ]
A. ③①④②⑥⑤
B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤
D. ⑤⑥②④①③
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
[? ]
A．c(NH4+)==c(SO42-)
B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)<c(SO42-)
D．c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+c(NH4+)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 ?A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为32。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示
请完成下列问题：
（1）D的离子结构示意图________________，己的空间构型___________________。
（2）向含有1?mol?乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_______mol
（3）用离子方程式说明丁溶液的酸碱性为___________________________。
（4）写出由丙、C的单质、KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式：_________________。
参考答案：（1）
；正四面体
（2）1
（3）CO32-+H2O
HCO3-+OH-
（4）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O
本题解析：
本题难度：一般