时间:2020-07-08 01:01:05
1、简答题 （1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是______．
参考答案：（1）碳酸钾中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾，故答案为：碳酸钾；尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾；
（2）明矾中的铝离子可以水解，但是Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸接着反应，仍然会留下明矾，故答案为：明矾；尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会留下明矾；
（3）碳酸氢钡在溶液中受热分解生成碳酸钡、水和二氧化碳，所以最后得到的固体物质是碳酸钡，故答案为：碳酸钡；碳酸氢钡在溶液中受热分解；
（4）亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠，故答案为：硫酸钠；硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠；
（5）氯化铝溶液中的Al3+水解，生成氢氧化铝和氯化氢，而HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝，所以蒸干得到的固体物质是氢氧化铝和氧化铝，故答案为：氢氧化铝和氧化铝；Al3+水解，HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
[? ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c［(NH4)2Fe(SO4)2］＜c［(NH4)2SO4］＜c(NH4Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol·L-1HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(HCO3-)＋c(OH-)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 经测定某种溶液中只含N
参考答案：A．溶液电荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），应有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），应有c（NH4+）＞c（C1-），所以溶液中不可能存在c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．溶液电荷不守恒，所以溶液中不可能存在c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氯化铵溶液中应该还有部分一水合氨，即如果溶液中存在c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-），则溶液中的溶质是NH4Cl和NH3?H2O，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（C1-）+c（OH-），如果c（NH4+）=c（C1-），则存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正确；
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
[? ]
A．1 L 0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中： 3c(H2CO3）＋2c(H+）＋c(HCO3－）＝2c(OH－）＋c(CO32－）
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c(Na+)－c(F－)] ＜ [c(K+)－c(CH3COO－)]
D．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）： 2 c（H+）＋ c（NH4+）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH－）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般