时间:2020-07-08 01:00:02
1、计算题 （9分）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。
B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67％。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1 molA水解生成1mol苯甲酸和1 molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。
（1）A与B相对分子质量之差为多少？
（2）写出推断过程，B分子中应有多少个氧原子？
（3）A的结构简式为？
参考答案：（1）104?（2）3?
（3分）
或
。
本题解析：（1）因为1 molA水解生成1mol苯甲酸和1 molB，根据反应A＋H2O＝C7H6O2＋B可知A与B相对分子质量之差为122－18＝104。
（2）因为A和B的相对分子质量都小于200，所以B的相对分子质量小于96。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67％，所以氧原子的质量分数为53.33％。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2，因此B中含有羧基。又因为B是A的水解产物，所以B中至少含有3个氧原子。但由于B的相对分子质量小于96，故B中氧原子的个数最多是
，即B中只能含有3个氧原子，其相对分子质量是
。因为B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等，所以根据有机物的燃烧通式
CnHmOz＋(n＋m/4－z/2)O2
nCO2＋m/2H2O可知n＋m/4－z/2＝n，即m＝2z。由于B中含有3个氧原子，即z＝3，故m＝6，再根据相对分子质量可计算得出n＝3，所以B的分子式C3H6O3，其结构简式可能为HOCH2CH2COOH或出CH3CHOHCOOH。根据质量守恒定律知A的分子式为C10H10O4，因此A的结构简式为
或
。
本题难度：一般
2、填空题 (7分)现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:
| 实验步骤和方法 | 实验现象 |
| ①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后,闻气味 | 只有F?G两种液体没有气味 |
| ②各取少量于试管中加水稀释 | 只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上 |
| ③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 |
| ④各取少量C?E?D于试管中,加稀NaOH 溶液并加热 | 只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻 到特殊香味 |
参考答案：（1）乙醇；苯；油脂；葡萄糖；蔗糖溶液；（2）CH3COOCH2CH3+NaOH== CH3COONa+CH3CH2OH
本题解析：在给出的物质中无味的只有葡萄糖；蔗糖溶液，所以F?G它们是葡萄糖、蔗糖溶液中的一种；各取少量于试管中加水稀释，C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上，则A、B是乙醇、乙酸中的一种；C?E?D苯、乙酸乙酯、油脂中的一种；分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热，只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀，则B是乙酸，A就是乙醇；F是葡萄糖溶液，G是蔗糖溶液；各取少量C?E?D于试管中,加稀NaOH溶液并加热，只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味，则C是苯；D是乙酸乙酯，E是油脂。（1）A是乙醇；B是乙酸；C是苯；D是乙酸乙酯；E是油脂；F是葡萄糖溶液，G是蔗糖溶液；（2）乙酸乙酯与NaOH溶液的化学反应方程式是：CH3COOCH2CH3+NaOH== CH3COONa+CH3CH2OH。
本题难度：一般
3、选择题 .《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：
下列关于“瘦肉精”的说法正确的是
A．摩尔质量为313.5 g
B．属于芳香烃
C．分子式为C12H19Cl3N2O
D．不能发生加成反应
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、计算题 实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：
已知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应；它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得的氧化产物只有一种没有取代基。又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍。试通过计算求出该烃及其氧化产物的结构简式（要求写出计算及推导过程）。
参考答案：
?HOOC(CH2)4COOH
本题解析：解：由CxHy+8.5O2
xCO2+y/2H2O 和该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同情况下烃蒸气的8.5倍可知：
2x+y/2=17
讨论
x取值
2
3
4
5
6
7
8
y值
26
22
18
14
10
6
2
当5≥x≥2时，不符合题意，舍弃。
当x>6时，不符合题意，舍弃。
当x=6时，符合题意，该烃的分子式C6H10。
依题意氧化产物只有一种，该烃一定是含有一个双键的环烯烃， 。
所得有机物的氧化产物HOOC(CH2)4COOH。
本题难度：简单
5、计算题 完全燃烧甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸m g后，恢复到标准状况下得到2.24 L二氧化碳气体。如果完全中和上述m g混合酸，需要1 mol·L－1的氢氧化钠溶液80 mL。试通过计算求出原混合酸m g的取值范围。
参考答案：3.9 g≤m g≤3.96 g
本题解析：(NaOH)="1" mol·L－1×0.08 L="0.08" mol
设m g混合酸中含甲酸、乙酸和乙二酸的物质的量分别为x、y、z。
CO2 ～ C H+ ～ OH－
22.4 L 1 mol 1 mol 1 mol
22.4 L 0.1 mol 0.08 mol 0.08 mol
列出方程组
解得 y="0.02" mol m (乙酸)="0.02" mol×60 g·mol－1="1.2" g
推出混合酸中甲酸和乙二酸共0.06 mol
极端假设除乙酸外的混合酸全部是甲酸时， x="0.06" mol
m (甲酸)="0.06" mol×46 g·mol－1="2.76" g
m (混合酸)="2.76" g+1.2 g="3.96" g
极端假设作乙酸外的混合酸全部是乙二酸时，z="0.06" mol÷2="0.03" mol
m (乙二酸)="0.03" mol×90 g·mol－1="2.7" g
m (混合酸)="2.7" g+1.2 g="3.9" g
混合酸m g取值范围是3.9 g≤m g≤3.96 g。
本题难度：简单