时间:2020-07-08 00:58:19
1、实验题 “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究?因素对化学反应速率的影响。
（2）显色时间t2＝?。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为?（填字母）
A．<22.0s
B．22.0～44.0s
C．＞44.0s
D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是?。
参考答案：（共8分，每空2分）
（1）反应物I-、S2O82-的浓度?（2）22?（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）根据表中数据可知，变化的是反应物的浓度，而反应需要的时间也是变化的，所以该实验的目的是为了探究反应物I-、S2O82-的浓度因素对化学反应速率的影响。
（2）根据表中数据可知，当S2O82-的浓度不变，碘离子浓度每增大一倍，反应需要的时间就减少一半，所以当碘离子从0.08mol/L增大到0.16mol/L时，反应需要的时间就不为44s÷2＝22s，即t2＝22s。
（3）由于升高温度，反应速率时是加快的，所以当温度变为40℃时，反应需要的时间就应该小于22.0s，所以答案选A。
（4）根据5次实验的数据可判断，反应物浓度的乘机每增加1倍，反应需要的时间就减少1半，因此可以得出的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）。
本题难度：一般
2、选择题 下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是
[? ]
A．增大浓度
B．增加压强
C．升高温度
D．使用催化剂
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g）
2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
A．保持容积不变，继续通入Y气体
B．保持容积不变，及时移走Z气体
C．压缩容器，而不改变物质状态
D．保持容积不变，升高温度
参考答案：D
本题解析：保持容积不变，通入Y气体，可使反应物的量增多，增大了反应速率，但由于加入了Y气体，转化率不变；保持容积不变，移走Z气体，使浓度降低，反应速率减慢；压缩容积，相当于增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率增大，Y的转化率减小；保持容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该平衡正移，正反应速率增大，同时Y的转化率也增大。
考点：化学平衡的移动及转化率
点评：要掌握平衡的移动原理，浓度，温度对平衡移动的影响是本题做题的关键。
本题难度：一般
4、选择题 100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是
[? ]
A．加入少量浓盐酸
B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )
A． B． C． D.
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般