时间:2020-07-08 00:57:36
1、选择题 投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)＋nB(g)
mC(g)?，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如图所示,?有关该反应的说法正确的是
[? ]
A.?n+2<m?该反应正反应为放热反应
A.?n+2<m?该反应正反应为吸热反应
C.?n+2>m?该反应正反应为放热反应
D.?n+2>m?该反应正反应为吸热反应
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混和气体的平均相对分子质量减小的是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）放热反应
B．H2（g）+I2（g）
2HI（g）放热反应
C．A（g）+B（g）
3C（g）放热反应
D．4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）放热反应
参考答案：A．升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量增多，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量减小，故A正确；
B．升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量不变，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量不变，故B错误；
C．升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量减小，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量增大，故C错误；
D．升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量减小，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量增大，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氢气的燃烧热△H= 。
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。
（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。
A．增大的CO浓度
B．增大H2O(g) 的浓度
C．使用催化剂
D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。
参考答案：（1）-285.8 kJ·moL－1
（2）2CO(g)+H2O (g)＝2CO2(g) +H2(g) ΔH=-41.2kJ·moL－1
（3）50% 变小 逆 （4）BD （5）H2 ＋2OH --2e- = 2H2O
本题解析：（1）由2H2（g）+O2（g）
本题难度：困难
4、填空题 （16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。
参考答案：16．（16分）（1）①温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行
②不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行
（2）Cl2+H2O
H+ + Cl—+HClO 增大
（3）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）
本题解析：（1）①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0，温度升高，反应速率加快;温度升高，有利于平衡反应正向进行;②该反应是焓增、熵减的反应，根据△H - T?ΔS ＞0，任何温度下均不能自发进行；
（2）氯气溶于水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,消耗H+，平衡正向移动，溶液中Cl—浓度增大；
（3）Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，碘溶解在CCl4中，水溶液中，碘单质的浓度降低，平衡正向移动，要想使该反应的化学平衡逆向移动，降低I—或Fe3+的浓度或增大I2或Fe2+浓度即可，所以加入少许铁粉或加入少许碘。
考点：考查温度对化学反应速率的影响，化学反应方向，离子方程式的书写，平衡移动方向。
本题难度：一般
5、填空题 （共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) 
xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则?曲线表示无催化剂时的情况，速率：a?b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则?曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C%?（填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是?热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是?；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是??，[填：①C% ②A的转化率?③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为?。（填：左移或右移）
参考答案：（1）b?大于?（2）a?不变?（3）吸?大于2（或大于等于3）
（4）①②③④?右
本题解析：（1）对于某可逆反应来说，加入催化剂，仅仅是加快反应速率，不影响平衡的移动，所以b曲线表示无催化剂，速率大小为：a大于b；
（2）恒温恒容条件下，加入无关气体氦气，平衡不移动，则曲线a 为恒温恒容，C%不变。
（3）在相同的压强下，温度越高C%的含量越高，即可知该反应的正反应为吸热反应；在相同温度下，压强越大，C%的含量越小，即可知该反应的正反应方向为气体体积增大的反应，x的值大于2（或大于等于3）。
（4）根据图示可知，①②③④符合题意；由于该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向右移动。
本题难度：一般