时间:2020-07-08 00:56:33
1、选择题 常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：
下列说法正确的是
A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO3－＞HSO3－＞HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)
参考答案：A
本题解析：A、根据盐溶液的pH可知，酸性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，则氯气与碳酸钠按物质的量之比为1:1反应的方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O＝HClO＋NaHCO3＋NaCl，A正确；B、酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性越强，则根据pH大小可知酸性是HSO3－＞HClO＞HCO3－，B错误；C、6种溶液中，Na2SiO3溶液的碱性最强，水解程度增大，则水的电离程度最大。C错误；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)，D错误，答案选A。
考点：考查盐类水解应用、溶液中离子浓度大小比较
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O
）>c（H2C2O4）
B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO
）+c（CO
）+c（OH－）
C．相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH
）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
参考答案：A
本题解析：A．草酸氢钾溶液呈酸性，说明在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中HC2O4－的电离作用大于其水解作用，所以c（C2O）>c（H2C2O4）；正确；B．根据电荷守恒可知：在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH－），错误；C．相同温度下，同一物质的不同浓度的溶液，浓度越大，电离程度就越小，所以1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比小于2:1，错误；D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，产生的是NH4Cl。由于铵根离子水解，所以c（Cl-）>c（NH）；铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以c（H+）>c（OH-）；盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水的电离作用，所以 c（NH）> c（H+）；因此溶液中离子浓度关系是：c（Cl-）>c（NH）> c（H+）>c（OH-）。错误。
考点：考查多元弱酸的酸式盐的水解和电离、离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：一般
3、选择题 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中全都是共价键
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)
D．N3-与CO2含相等电子数
参考答案：B
本题解析：A、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，醋酸溶液中的粒子浓度的大小关系是c(CH3COOH)c(H＋)>c(CH3COO-)> c(OH-)，所以HN3水溶液中微粒浓度大小顺序c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)，正确；B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中，铵盐都是离子化合物，所以含有离子键，错误；C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序与醋酸钠溶液中的离子顺序相似，所以是c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)，正确；D、N3-与CO2含相等电子数，都是22个电子，正确，答案选B。
考点：考查化学中类推方法的应用
本题难度：一般
4、选择题 下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（ ? ）
A．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
C．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
D．NH3+H2O?NH3?H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)+c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
参考答案：A
本题解析：
试题解析：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故B错误；C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液所得的溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢跟离子的水解程度，则离子浓度的大小关系为： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,则溶液显中性，所以c(CH3COONa)大于c(CH3COOH)，但醋酸根离子的水解程度与醋酸的电离程度相等， 故：c(Na＋) 等于c(CH3COO－)，故D错误。
考点：离子浓度的比较
本题难度：困难