时间:2020-07-08 00:56:33
1、选择题 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c（A-）
D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)＝2c(CO32-）＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
参考答案：C
本题解析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，说明HA
本题难度：困难
2、填空题 （6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号） 。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
参考答案：（1）④>②>①>③ （2）①>②>④>③ （3）11
本题解析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3·H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH3?H2O为弱电解质，由于电离是微弱的，NH4＋ 浓度最小，而CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4为强电解质，全部电离，(NH4)2SO4含有两个NH4+，则(NH4)2SO4中NH4+浓度最大；NH4HSO4电离产生氢离子，抑制了NH4＋的水解，CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，促进了NH4+水解，所以NH4+浓度由大到小的顺序为④>②>①>③；
（2） 浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性；硫酸是二元强酸，[H＋]=0.2mol/L,醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L， 氢氧化钠是强碱，溶液显碱性，所以四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是①>②>④>③ ；
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10—12，则溶液中氢离子浓度为1×10—11mol·L－1，pH=11。
考点：考查水的电离、盐类水解及PH计算等知识。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1
参考答案：D
本题解析：A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，则c(H+)相等，正确
B．两溶液中分别存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等，则必定 c(Na+)=c(NH4+)，正确
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
其中电荷守恒为： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
物料守恒为： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
合并两式可得： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，正确
D．由物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ="0.2" mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其浓度必定小于0.1 mol·L－1，故不正确
答案为D
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl）
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
参考答案：C
本题解析：硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋的水解，所以选项A不正确，应该是c（NH4Cl）> c（NH4HSO4）> c[（NH4）2SO4]；根据电荷守恒定律可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），所以选项B不正确；选项C正确，符合质子守恒；选项D不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），所以正确的答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)
B．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合
C（Na+）> C（K+）> C（SO42-）> C（HS-）> C（OH-）>C（H+）
C．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
参考答案：D
本题解析：A、混合后的溶液呈中性，则有c（OH－）= c(H＋)，同时溶液满足电荷守恒，则有c(Cl-)+c（OH－）+c(CH3COO-)= c(H＋)+ c(Na+),所以有c(Cl-)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，根据物料守恒可得c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+)，所以c(Cl-)= c(CH3COOH)，错误；B、等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合，二者的物质的量相等，所以C（K+）= C（SO42-），则离子浓度的大小关系是C（Na+）> C（K+）= C（SO42-）> C（HS-）> C（OH-）>C（H+），错误；C、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液的pH<7，根据电荷守恒和物料守恒得c(H+)+ c(Na+)="2" c(A2-)+c(OH-) +c（HA-），c(Na+)= c(A2-)+c(H2A) +c（HA-），二者结合消去c(Na+)，可得c(H+)+ c(H2A)= c(A2-)+c(OH-)，错误；D、醋酸是弱酸，溶液越稀越易电离，所以pH=3与pH=2的醋酸溶液中前者溶液的浓度与后者的溶液浓度之比小于1:10，所以中和等物质的量的氢氧化钠时消耗的氢离子的物质的量相等，则消耗醋酸溶液的体积前者体积与后者体积之比大于10:1，Va＞10Vb，正确，答案选D。
考点：考查溶液混合的判断
本题难度：一般