时间:2020-07-08 00:54:44
1、实验题 酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为??。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是??。
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度?
（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。
| 实验编号 | 温度（℃） | 催化剂 用量(g) | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a. 实验1和2探究?； b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响； c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。 | |
| 体积 （mL） | 浓度 (mol?L-1) | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
参考答案：(每空2分)
（1）2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O
（2）A
（3） 偏高
（4）探究温度不同对反应速率的影响
（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。
（6）2MnO4—+ 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
本题解析：（1）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为Mn2+，离子方程式为2MnO4—+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O；
（2）酸性高锰酸钾氧化性强，所以在该实验中选择酸式滴定管，滴定时用左手的大拇指、食指、中指旋转滴定管的旋塞，所以答案选A；
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，对初读数无影响，但滴定后消失，会使末读数偏大，二者的差值为酸性高锰酸钾溶液滴定的体积，导致计算出的草酸溶液的浓度偏高；
（4）实验1和2相比，只有温度不同，所以a的目的是探究温度不同对反应速率的影响；25°C低于50°C，所以反应速率慢，溶液褪色所需时间长，所画曲线的起点相同，较平缓，在50°C曲线的略上方即可；
（5）探究反应物浓度对速率影响时应在其他条件不变时改变某种反应物的浓度，在本实验中褪色的是酸性高锰酸钾溶液，所以酸性高锰酸钾的溶液的体积、浓度 应是不能变的，而只改变草酸的浓度（体积不变），观察溶液褪色的时间，所以其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。
（6） 该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，是因为氯离子与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 而生成氯气，消耗酸性高锰酸钾溶液，使滴定结果偏高，发生的离子方程式是2MnO4—+ 10Cl— + 16H+ = 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
本题难度：一般
2、选择题 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。定容时液面的最低点与刻度线相切，所以选项B正确，答案选B。
本题难度：简单
3、计算题 下列实验操作正确的是
A．用
溶液检验两瓶均为红棕色的气体：
和
蒸汽
B．用托盘天平称取4.56克食盐
C．苯酚粘到手上，应马上用
溶液清洗
D．用量筒量取2
98%的浓
，向其中加水稀释至8Ml
参考答案：A
本题解析：托盘天平只能精确到0.1克。溶液有腐蚀性。量筒不能作稀释用的容器，且水不能加入浓中。选A。
本题难度：简单
4、选择题 下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管夹层的上口进入
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有?；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为?mL(保留小数点后一位)；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是?。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。
参考答案：I.（1）? 4.50(有效数字酌情扣分)?酿造
（2）CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
II. （1）100 mL容量瓶?（2）8.5 mL?（3）CD
III. （1）丁达尔效应（2）胶体的聚沉
IV. （1）无?排水法收集气体，不需要对气体进行干燥 （2）HCl?（3）44.4
本题解析：I.（1）醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为
＝4.50g/100mL＞3.50 g/100mL，所以属于酿造醋。
（2）醋酸的酸性强于碳酸，能和碳酸钙反应生成醋酸钙、CO2和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。
II.（1）要配制100mL1mol/L的稀盐酸，需要量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管，因此还缺少的是100ml容量瓶。
（2）根据c=
可知，该浓盐酸的浓度c＝
mol/L＝11.8mol/L。根据稀释过程中溶质不变可知，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
＝0.0085L＝8.5ml。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A、定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液体积减小，则所配溶液浓度偏高；B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水对结果无影响，B不正确；C、转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，所配浓度偏小；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，所配浓度偏小，答案选CD。
III.（1）胶体能产生丁达尔效应，鸡蛋的蛋清配制成溶液属于胶体，因此用激光笔照射溶液，可以发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应。
（2）胶体和电解质混合可以聚沉。盐酸是电解质氯化氢的水溶液，所以将配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，会出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉。
IV. （1）根据装置可知， CO2用排水法收集，因此在收集之前不需要对气体进行干燥，即没有必要设计B装置。
（2）由于盐酸易挥发，因此生成的CO2气体中含有挥发出的氯化氢气体，所以A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢。
（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，这说明收集到CO2的质量＝40.02g＋10.0g－50.0g＝0.02g，其体积是10.0ml，所以CO2的密度＝0.02g÷0.01L＝2g/L。已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，则根据在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比可知，CO2的相对分子质量＝
×2＝44.4。2制备、收集以及CO2相对分子质量测定的实验探究
本题难度：一般