1、填空题 （11分）下图是一个化学过程的示意图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files ">
时间:2020-07-08 00:53:43
1、填空题 （11分）下图是一个化学过程的示意图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/gbdocbpay4q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）请回答图中甲池是______装置，其中OH－移向________极（填“CH3OH”或“O2”）
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”)，并写出此电极反应的电极反应式____________。
（4）乙池中反应的离子方程式为____________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______（填序号）.
A．MgSO4
B．CuSO4
C．NaCl
D．AgNO3
参考答案：（1） 原电池? CH3OH?
（2）? CH3OH－6e-+8OH-=== CO32-+6H2O?
（3）? A? 4OH-－4e-=== O2↑+2H2O?
（4）4Ag+ + 2H2O =\" 4Ag\" + O2↑ + 4H+
（5）? 1? BD
本题解析：（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放甲醇的电极移动，故答案为：原电池；CH3OH；
（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶液时，A电极上氢氧根离子放电导致电极附近氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，加热紫色石蕊试液呈红色，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，离子方程式为4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+；
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，设氢离子浓度为xmol/L，
4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+；
432? 4mol
5.40g? 0.5xmol
x=0.1，则溶液的pH=1；
阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出5.40g时转移电子是0.05mol，
A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；
B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出1.60g铜需要转移电子0.05mol，故正确；
C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；
D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出1.60g银需要转移电子0.0148mol＜0.05mol，故正确；
故选BD。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
[? ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（ ）
| 实验装置与现象 |
| 装置 甲 乙 丙 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 |
参考答案：A、原电池中负极金属失电子，金属质量减轻，所以A是负极，故A错误；
B、原电池的两个电极名称是正极和负极，电解池的两个电极名称是阴极和阳极，金属质量增加的极即C极为正极，故B错误；
C、在原电池中，只有正极才会产生气体，所以丙中的A金属是原电池的正极，故C错误；
D、原电池的负极金属活泼性强于正极金属，所以各个装置金属的活泼性：A＞B，B＞C，D＞A，即D＞A＞B＞C，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 如图是化学能与电能相互转换的两套装置，对此两套装置的分析正确的是（ ）
A．两装置中，铁电极上均有较大量气体产生
B．图2装置中铁片上发生氧化反应
C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑
D．随着反应的进行，图1中溶液的pH增大，图2中溶液的pH减小600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/fhcpzqcqdqo.png\">
参考答案：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子加入溶液，图2是电解池，连接负极的铁作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B、图2是电解池，是把电能转化为化学能的装置，铁做阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；
C、图1装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑；图2 是电解池，连接正极的石墨作阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C错误；
D、图1装置是原电池，石墨作正极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大；图2装置是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不大，pH值不变，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rulgqdtdfgj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法正确的是
A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
参考答案：B
本题解析：A. 根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为H2O2+2e—=2OH—，每消耗1.5molH2O2，转移3mol电子，A错误；B.读图可知，氧元素由—1价降为—2价，发生还原反应，则b为电池的正极，氢由—1价升为+1价，发生氧化反应，则a为电池负极，阳离子从负极区移向正极区，故Na+从a极区移向b极区，B正确；C、若MnO2作催化剂，双氧水应该分解为氧气和水， MnO2无催化作用，C错误；D、根据电子、电荷、原子守恒可知，负极反应式为BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O，D错误，选B。
考点：考查新型化学电源、原电池原理等相关知识。
本题难度：一般