时间:2020-07-08 00:51:59
1、选择题 比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是
A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
参考答案：D
本题解析：遇盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag+或SO42-，A错；加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或SO32-(BaSO2能被HNO3氧化成BaSO4)，B错，B加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO43-等，C错；当加入足量的盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能为SO42-，此称HCl-BaCl2法。
本题难度：简单
2、选择题 下列各反应中，通入的气体只能作还原剂的是(? )
A．将SO2气体通入KOH溶液中
B．将H2S气体通入溴水中
C．将SO2气体通入氢硫酸溶液中
D．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
参考答案：BD
本题解析：A项中，SO2表现酸性;B项：H2S+Br2
2HBr+S↓;C项中，SO2+2H2S3S↓+2H2O,SO2表现出氧化性；D项中，5SO2+
+2H2O2Mn2++
+4H+。
本题难度：简单
3、选择题 接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是?
①尾气用氨水处理?②污水用石灰乳处理
③废渣用来炼铁、制水泥等?④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
A．只有①②
B．只有①③④
C．只有①②③
D．全部
参考答案：D
本题解析：接触法生产H2SO4的过程中尾气有二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，①对，氨水呈碱性，可与其反应生成铵盐；②对，污水含有硫酸，用石灰乳可中和酸性污水；③对，废渣用来炼铁、制水泥等；④对，将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电，使能量充分利用；
本题难度：一般
4、选择题 实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化
D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）
A．气体A为SO2和H2的混合物?
B．气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1?
C．反应中共消耗97.5 g Zn?
D．反应中共转移3 mol电子
参考答案：D
本题解析：根据题目条件可知参加反应的硫酸的物质的量为1.8 mol。若锌与硫酸反应只产生二氧化硫，则产生二氧化硫的物质的量为0.9 mol，所以不合题意，故产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气体。设SO2和H2的物质的量分别为x、y；则可得x+y="1.5" mol，2x+y="1.8" mol，所以x="0.3" mol，y="1.2" mol。
本题难度：简单