时间:2020-07-08 00:49:53
1、填空题 Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： 。
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体： 。
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全： 。
（4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体： 。
参考答案：Ⅰ. A组：Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-
B组：Na+、 K+、 CO32-、 OH-
Ⅱ．（1） Ca2 + + OH - + HCO3- = CaCO3¯+ H2O
（2）2Na+ + CO32- + CO2 + H2O = 2NaHCO3¯
（3）Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-= 2BaSO4¯ + AlO2- + 2H2O
（4）10 OH-+7CO2 = 3CO32-+ 4HCO3-+ 3H2O
本题解析：I.A组溶液呈酸性，说明H+在A中，则CO32-和OH-在B中，Cu2+与OH-和CO32-都不能大量共存，Cu2+在A中；因每组溶液中都有两种阳离子、两种阴离子，所以A组中离子为H+、Cu2+、NO3-、Cl-；B组中离子为CO32-、OH-、Na+、K+。
II.（1）澄清石灰水中加少量碳酸氢钠反应为Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；
（2）饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀；
（3）KAl(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量比为1：2，反应为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；
（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，当二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为0.7时，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应为0.7CO2+1NaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+H2O，由Na守恒得2x+y=1mol、由C守恒得x+y=0.7mol，解得x=0.3、y=0.4。
考点：离子共存 离子方程式
点评：书写二氧化碳与氢氧化钠溶液总反应时，也可将物质的量作系数，写出离子方程式0.7CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+H2O，根据C守恒和电荷守恒列出方程组。
本题难度：困难
2、选择题 下列化学反应表示正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-
Cl2↑+H2↑
C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+
参考答案：C
本题解析：次氯酸是弱酸，故Cl2通入水中离子方程式为：Cl2+H2O=H+ +Cl-+HclO,A错；用惰性电极电解饱和NaCl溶液离子方程式为： 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+ 2OH-，B错；C正确；钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 2e- = Fe2+，D错。
考点：离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O
D．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O
参考答案：B
本题解析：A、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正确；B、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为HCO3-+OH-＝CO32－+H2O，B错误；C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色说明Mn2+被氧化生成了MnO4—，则离子方程式为5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O，C正确；D、等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O，D正确，答案选B。
考点：考查离子方程式正误判断
本题难度：困难
4、填空题 （12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ；
步骤③中反应的离子方程式为： 。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。
参考答案：（1）K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3↓+4HF；(2分)；HF+OH-=H2O+F-；(2分)
（2）偏高；（3） 30%。
本题解析：（1）上述步骤产生的氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀在热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF。②中的水解反应方程式为K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3↓+4HF；将步骤②中反应产生的硅酸沉淀过滤除去，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液，由于HF是弱酸，所以在写离子方程式时应该用化学式，则步骤③中反应的离子方程式为HF+OH-=H2O+F-；（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则消耗标准溶液的体积就偏大，所以使得测得的硅元素含量将偏高；（3）根据实验数据可知第一次数据误差太大，要舍去，则消耗NaOH溶液的体积是：V(NaOH)=（19.90mL+20.00mL+20.10mL）÷3=20.00ml；根据方程式中物质的关系可得关系式：
SiO2——Si——4HF——4NaOH；
60g 4mol
M(SiO2) 0.02Lх1mol/L
求得m(SiO2)=0.30g(2分)；硅的质量分数（以二氧化硅计）：(0.30g÷1.00g)×100%=30%。
考点：考查物质制取过程的化学方程式、离子方程式的书写、误差分析、物质含量的测定的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中H2O+ Cl2
2H+ + Cl-+ ClO-
B．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe3Fe2+
C．碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑
参考答案：B
本题解析：A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，错误；B、铁离子与Fe反应生成亚铁离子，符合离子方程式的书写，正确；C、碳酸钙是难溶盐，不能写成离子形式，错误；D、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般