1、填空题  （共8分）
（1）（3分）有反应：2NO2N2O4?△H<0，根据图像判断后填空：

V ?

?t1? t2? t3? t4? t5? t6? t
t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2?△H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)?△H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)?△H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式?。
（3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

2、选择题  一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2?N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是?
A．颜色不变
B．颜色变浅
C．颜色加深
D．无法判断

3、计算题  把4 mol A和4 mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，同时生成2 mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；
（2）试算x的值；
（3）若温度和压强维持不变，当生成2 mol D时，此时容器内气体的体积是多少？

4、选择题  一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是

[? ]
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到 l0 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为

5、简答题  将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时SO3的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率．

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