时间:2020-07-08 00:44:39
1、选择题 如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是
A．甲中铁被保护不会腐蚀
B．甲中正极反应式为4OH-－4e- = 2H2O＋O2?
C．乙中铁电极上发生氧化反应
D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色
参考答案：D
本题解析：A.甲是原电池，铁作负极被腐蚀。碳作正极。错误。B. 甲中正极反应式为2H2O+4e-＋O2=4OH-.错误。Ｃ.乙装置是电解池。Fe作阴极，阴极上发生还原反应。错误。D．乙中石墨电极为阳极。2Cl-—2e-=Cl2↑.Cl2+2I-=2Cl-+I2. I2遇淀粉溶液变蓝色。正确。
本题难度：一般
2、计算题 如图A、B两个装置，回答下列问题：
（1）A为_________池，Pt1为______极。
（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；
同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__?______（设B中原混合液的体积为200mL）。
参考答案：（1）原； 阳（各1分） （2）0.01（2分）?（3）0.025mol/L （2分）
本题解析：（1）锌能和硫酸铜发生置换反应，所以A是原电池。其中锌是负极，铜是正极。B是电解池，则Pt1与电源的正极相连，做阳极，Pt2为阴极。
（2）锌电极的电极反应式是Zn－2e－=Zn2＋，则当电路中通过0.02mol电子时，消耗锌的质量是0.65g。而铜电极表明生成0.64g铜，所以A中溶液增加0.65g－0.64g＝0.01g。B中阳极始终是OH-放电生成氧气，电极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，根据电子得失守恒可知，生成氧气的体积是
。但B中收集到标准状况下的气体224mL，这说明B中还有氢气生成，其中氢气的体积是224ml－112ml＝112ml，物质的量是0.005mol。由于B中阴极首先是铜离子放电，然后是氢离子放电，电极反应式分别是Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，所以根据电子的得失守恒可知，析出的铜是
，所以原溶液中Cu2+的浓度是0.005mol÷0.2L＝0.025mol/L。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对能力的培养和解题方法的训练与指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。该题的关键是利用好电子得失守恒，其次要熟练掌握离子的放电顺序。
本题难度：一般
3、选择题 下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
[? ]
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e-= Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )。
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子
参考答案：A
本题解析：根据电镀原理，应用镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，因此选A。
本题难度：一般
5、选择题 如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列有关说法正确的是( )。
A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应
B．在电池放电过程中溶液的pH增大
C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH－向正极区移动
D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大
参考答案：B
本题解析：由于二次电池在放电和充电时的条件不同，因此两极反应不可能互为可逆反应，A错。分析电池反应可知，该电池的介质应是碱性的，在放电过程中水的量在减少，因此溶液的碱性增强，B正确。当K与N相接时，相当于原电池，能量由化学能转化为电能，溶液中的阴离子应向负极区移动，C错。当K与M连接时，相当于电解装置，电极反应式分别为Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，2Ag＋2OH－－2e－=Ag2O＋H2O，因此a极为负极，阳极附近溶液的pH减小，D错。
本题难度：一般