1、选择题 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
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时间:2020-07-08 00:43:18
1、选择题 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
下列说法不正确的是
[? ]
A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极
C. CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(l) △H=-126kJ.mol-1
D．反应①中的能量变化如下图所示 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/qnk4eqhziav.gif\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。 | 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
| B | 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 | 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| C | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 | 证明了非金属性S＞C |
| D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 | 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
参考答案：D
本题解析：A、两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，A不正确；B、由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3，B不正确；S元素的最高价是＋6价，因此应该测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，如果后者较大可以证明非金属性S＞C，C不正确；D、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅，这说明溶液中OH－浓度降低，这是由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，从而抑制了CO32－的水解，溶液的碱性降低，D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 如下图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/rsfpphubany.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
B．锌电极上的反应：Zn-2e→Zn2+
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．a是阳极，发生氧化反应
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )
A．发生氧化反应的一极为负极
B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极
D．电流流出的一极为正极
参考答案：C
本题解析：原电池的电极名称的判断。
考点：原电池
本题难度：一般
5、简答题 根据以下实验装置和现象填写实验报告（A、B、C、D为四种金属）
| 装置 | 现象 B棒有气泡 C棒有Cu析出 A棒附近PH升高 ① ② ③ | ||
| 四种金属活动性由强到弱的顺序：______ 参考答案：①B棒上有气泡发生，说明B棒上发生还原反应生成氢气，则B棒为原电池的正极，A为负极，活泼性A＞B， 本题解析： 本题难度：一般 |