时间:2020-07-08 00:39:46
1、选择题 下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
B．从E出口逸出的气体是H2
C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液
D．电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成
参考答案：D
本题解析：
答案：D
D．不正确，阳极:2H2O―4e-=O2＋4H＋ ,电路中转移4 mol电子时，阳极区有2 mol H2SO4生成;
A、正确;B、正确，阴极：2H2O＋2e-=H2＋2OH― C、正确，阴极区，生成OH― ,浓度增大。
本题难度：一般
2、选择题
如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为
A．0.05 mol/L
B．0.035 mol/L
C．0.025 mol/L
D．0.020 mol/L
参考答案：A
本题解析：
“Cu电极增重2.16 g”那么Cu作阴极，则A池中左电极是阴极，右电极是阳极；结合，Ag＋＋e－=Ag，电极增重2.16 g(即
)，转移电子0.02 mol。A池中，阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O 2↑，转移0.02 mol电子，即得n(O2)＝0.005 mol，累计收集气体224 mL(即
)，那么在阴极还产生0.005 mol H2，阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑，转移电子0.01 mol，因此Cu2＋放电0.01 mol，Cu2＋＋2e－=Cu，n(Cu2＋)＝0.005 mol，
。
本题难度：简单
3、选择题 将粗铜、精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜提纯的叙述中，正确的是
[? ]
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．精铜作为阳极发生氧化反应
C．粗铜连接电源的正极，发生的电极反应主要为Cu-2e-==Cu2+
D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以c(CuSO4)保持不变
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（?）
A．（71/161）×100℅
B．〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C．〔b/(18a+b)〕×100℅
D．〔71b/161(36a+b)〕×100℅
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2．16g。
试回答：
（1）电源电极X名称为_____________（填“正极”或“负极” ）。
（2）电解池中溶液的pH变化：B_________，C_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）B中阳极的电极反应式为_____________；若通电5min时B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为_____________。
（4）A中发生反应的化学方程式为__________________________，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=________。
（5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式_____________________。
参考答案：（1）负极
（2）减小；不变
（3）4OH--4e-=2H2O+O2↑；0．025mol/L?
（4）2KC1+2H2O
H2↑+C12↑+2KOH；13?
（5）Cu-2e-==Cu2+
本题解析：
本题难度：一般