时间:2020-07-08 00:31:51
1、选择题 水作为还原剂的反应是? (? )
A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B．SO3+H2O==H2SO4
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2H2+O2
2H2O
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列化学用语表示正确的是
A．含18个中子的氯原子的核素符号：
Cl
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—
C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
D．CO(NH2)2的电子式：
参考答案：D
本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以A不正确。B不正确，应该是NaHCO3=Na++HCO3—。C不正确，应该是CH3CH2CH2OH。以正确的答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列表达方式中错误的是
A．氯化氢分子的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．Na2O2的电子式：
D．CO2分子的结构式：O==C==O
参考答案：A
本题解析：氯化氢分子的电子式为
，所以A是错误的，为本题的正确选项。
点评：本题考查了物质电子式的书写，属于对基础知识的考查，本题比较容易。
本题难度：简单
4、选择题 已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
参考答案：D
本题解析：向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，开始没有产生I2，在a点首先碘发生反应：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在该反应中还原剂是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，错误；B.由于在b点时n(IO3-)=0.6mol，反应消耗HSO3-的物质的量是1.8mol，发生的反应是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。错误；C．c点到d点由于反应产生I2，所以发生的反应是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根据图像可知产生I2的物质的量是0.6mol。由于发生反应每转移5mol的电子，产生3mol的I2。现在产生0.6mol的I2，所以一共转移1mol电子，错误；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，所以发生反应6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+产生的I-立即被氧化变为I2，因此开始时总反应的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，正确。
考点：考查氧化还原反应中电子转移、反应的先后顺序及反应产物的判断的知识。
本题难度：一般
5、填空题 (5分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：
(1)若图中B圈表示化合反应，则C圈表示________反应(填基本反应类型，下同)，A圈表示________反应，D圈表示________反应。
(2)B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：
__________________________________；_________________________________。
参考答案：(5分)(1)分解反应，置换反应，复分解反应。
(2)Cl2＋2FeCl2
2FeCl3；2KClO32KCl＋3O2↑(其它正确答案也得分)
本题解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，而置换反应一定是氧化还原反应。因此若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应，A圈表示置换反应反应，D圈表示复分解反应。
（2）有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应，例如Cl2＋2FeCl22FeCl3、2KClO32KCl＋3O2↑。
点评：判断氧化还原反应的依据是化合价的升降，而电子的得失是氧化还原反应的本质。所以判断氧化还原反应的关键是准确标出有关元素的化合价，然后分析即可。
本题难度：一般