时间:2020-07-08 00:29:42
1、简答题 现将10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成500mL溶液，求溶液中H+的物质的量浓度．
参考答案：H2SO4的物质的量为0.01L×18mol/L=0.18mol，
则n（H+）=2（H2SO4）=2×0.18mol=0.36mol，
配置成500mL溶液，溶液体积为500mL=0.5L，
故溶液中H+的物质的量浓度为0.36mol0.5L=0.72mol/L，
答：溶液中H+的物质的量浓度为0.72mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
A．24g/mol
B．74g/mol
C．148g/mol
D．40g/mol
参考答案：A
本题解析：由题意可知11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体，总物质的量为0.5mol,其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M（NO3）2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案选A。
本题难度：一般
3、计算题 （4分）把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成的CO2在标准状况下的体积为?L，原混合物中含SiO2的质量?g。
参考答案：（4分）2.24? 3
本题解析：二氧化硅和碳酸钙再高温下反应生成硅酸钙和CO2，如果碳酸钙过量，则碳酸钙继续分解生成氧化钙和CO2。所以不论再什么情况下，固体减少的质量一定是生成的CO2的质量，即CO2的质量是13g－8.6g＝4.4g，物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。根据碳原子守恒可知，碳酸钙的物质的量是0.1mol，质量是10g，所以二氧化硅的质量是3g。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是利用好守恒法，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。
本题难度：一般
4、选择题 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA
B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2 NA
C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12 NA
参考答案：C
本题解析：A、标准状况下三氯甲烷是液态，并能适用于气体摩尔体积，A错误；B、1 mol FeI2与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子完全被氧化，则转移的电子数为3NA，B错误；C、根据电荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，溶液中钠离子的物质的量是1mol，因此溶液中CH3COO－数目为NA，C正确；D、根据乙烯的电子式
可知，乙烯分子含有6对电子对，则标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为6NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断
本题难度：一般
5、选择题 已知：2NO＋O2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是
A．a：b
B．2a：b
C．（2a－b）：b
D．2a：（b－a）
参考答案：D
本题解析：根据质量守恒，本题可以不考虑反应。N为xmol，O为（x+2y）mol；有a：b=x：（x+2y），故x：y=2a：（b-a），答案为D。
本题难度：一般