时间:2020-07-08 00:28:40
1、简答题 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（ ）
A．两种溶液中的c（Na+）相等
B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为
| 10-9 10-5 |
参考答案：A．两溶液因pH均为9，因此c（?CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故A错误；
B．分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解，其pH增大，故B错误；
C．分别加水稀释到100mL时促进CH3COONa水解，pH减小的小，故C错误；
D．NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-9mol/L，CH3COONa溶液中由水电离出的c（OH-）为10-5mol/L，之比为10-910-5，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把1 L 0．1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H+)变为原来的
C．的比值增大
D．溶液的导电性增强
参考答案：C
本题解析：对于反应CH3COOH
CH3COO-+H+，当加水稀释时，平衡向正反应方向移动，c(CH3COOH)小于原来的，c(H+)大于原来的，A、B项均错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，所以的比值增大，C项正确；由于CH3COO-和H+的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误，故选C。
考点：弱电解质的电离
本题难度：一般
3、填空题 pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是
[? ]
A. m = n
B. m＞ n
C. m＜n
D. 无法判断
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
A．2∶9
B．1∶9
C．1∶1
D．1∶2
参考答案：A
本题解析：0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，说明溶液中OH－的浓度也是10－10 mol·L－1，氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数为1×10－12。所得溶液pH=7，说明溶液显碱性，即碱是过量的，所以有
，解得V1∶V2＝2∶9，答案选A。
本题难度：一般
5、填空题 （10分）请回答下列问题：
（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般