高考化学试题《影响化学反应速率的因素》高频试题强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

1、填空题  用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：        段化学反应速率最快，     段收集的二氧化碳最多。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/p1fvk540qav.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）
A．蒸馏水
B．NaCl固体
C．NaCl溶液
D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

参考答案：（1）EF （1分） EF （1分）（2）AC （2分）
（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住等（1分）

本题解析：（1）用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，从图中可以看出EF段比较陡，故EF段的化学反应速率最快，化学反应速率快，则生成的二氧化碳最多；（2）加入蒸馏水，使得反应物的浓度减小，故化学反应速率减小，故A可以选；加入NaCl固体，对该反应的反应速率没有影响，故B不能选；加入NaCl溶液，使得反应物的浓度减小，故化学反应速率减小，故C可以选；加入浓盐酸，则化学反应速率增大，故D不可以选，所以本题选择AC；（3）除了上述方法外，还可以改用较大块的碳酸钙固体，或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住，或者是减低温度等等，只要合理即可。
考点：化学反应速率、影响化学反应速率的因素，本题考查了化学反应速率、影响化学反应速率的因素，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

本题难度：一般

2、选择题设C(s)＋CO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bijnfotlszj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bijnfotlszj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大

参考答案：B

本题解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速度的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。

本题难度：一般

3、选择题实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（?）。
A．用纯锌与稀硫酸反应
B．用纯锌与稀硝酸反应
C．用粗锌与稀硝酸反应
D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

参考答案：D

本题解析：制取氢气不能用氧化性酸，为了加快反应速率可用粗锌，以形成原电池。

本题难度：一般

4、选择题某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q?kJ?mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
A．反应速率υ正（X）=

m
n

υ正（Y）
B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
C．在一定条件下向容器中放入m?molX和n?mol?Y，充分反应吸收Q?kJ的能量
D．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动

参考答案：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率υ正（X）=mnυ正（Y），故A正确；
B．改变反应物的用量，反应热不变，所以加入X，反应的△H不变，故B错误；
C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物，则在一定条件下向容器中放入m?molX和n?mol?Y，充分反应吸收的热量小于QkJ，故C错误；
D．降低温度，反应速率减小；该反应为吸热反应，则降低温度，化学平衡逆向移动，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题下述实验不能达到预期实验目的是（　　）

序号

实验内容

实验目的
A
将2.5g?CuSO4?5H2O溶解在97.5g?水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×160250=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；
B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；
C．pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，则不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误；
D．固定其他因素不变，则稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单